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1、选择题 光导纤维的主要成分是二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是
A．二氧化硅是H2SiO3的酸酐，因此能与水反应
B．用二氧化硅制取单质硅时，当生成2．24 L气体（标准状况）时，得到2．8 g硅
C．光导纤维遇强碱和强酸会发生“断路”
D．二氧化硅不能与碳酸钠溶液反应，但能与碳酸钠固体在高温时发生反应
参考答案：DC
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：CO2＋H2O＋微量元素(P、N等)
(蛋白质、碳水化合物、脂肪等)＋O2。下列说法不正确的是
[? ]
A．某些无机物通过光合作用可转化为有机物
B．碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C．叶绿素是光合作用的催化剂
D．增加植被，保护环境是人类生存的需要
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 （12分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式：?
? ▲?。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是：?
?▲?。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为：? ▲?。温度对GeCl4的水解率产生的影响如右图所示。为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为?▲?。（填字母）
A．用冰水混合物?B．49℃水浴 ?C．用冰盐水
（4）根据下表1 中不同pH下二氧化锗的溶解率，结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因?▲?，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应?▲?。
表1?不同pH下二氧化锗的溶解率
pH
| 4
| 5
| 6
| 7
| 8
| 9
|
溶解率/%
| 47.60
| 32.53
| 11.19
| 5.27
| 1.96
| 8.85
参考答案：（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O （2）抑制GeCl4水解
（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1?C
（4）二氧化锗具有两性，? GeO2+2OH－?=GeO+H2O
本题解析：
（1）根据氧化还原反应的本质：锗的失去电子，化合价上升；则氧得到电子，化合价下降生成水。再根据化学反应前后原子守恒，可配平化学反应：Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O
（2）-(3):由于GeCl4强酸弱碱盐，在加热的很容更易发生水解反应，即 ，当加入浓盐酸可以抑制反应向右进行，即抑制水解。温度越低越不利于水解反应，冰盐水可以降低冰的凝固点，使温度更低。所以选C。
（4）锗的对角是铝，氧化铝是两性金属氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应。所以氧化锗是两性氧化物，既可以与酸反应，又可以与碱反应，且酸碱性越强反应越剧烈。当pH>8时，生成偏锗酸盐和水，即GeO2+2OH－?=GeO32-+H2O。
本题难度：困难
4、选择题
A．二氧化硅与氧化钙(高温)
B．二氧化硅与氢氧化钠(常温)
C．二氧化硅与碳(高温)
D．二氧化硅与浓硝酸(常温)
参考答案：D
本题解析：在常温下二氧化硅与浓硝酸反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列物质的用途错误的是
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．常温下可用铁罐或铝罐装运稀硝酸
C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多
D．工厂废气中的SO2可回收生产硫酸
参考答案：B
本题解析：A正确，硅能够将太阳能转化为电能的材料；B错，常温下可用铁罐或铝罐装运浓硝酸，发生钝化；C正确，胃酸的主要成分为HCL，小苏打和氢氧化铝的碱弱较弱可以作为胃药的成分；D正确，工厂废气中的SO2可回收生产硫酸既可以消除对环境的影响，又可废物利用；
本题难度：一般
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