1、选择题  下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：

（1）电极a是电源的?。
（2）溶液A的溶质是（填化学式）?。
（3）电解饱和食盐水的离子方程式是?。
（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用? _______________________________________________________?。
（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca2+、Mg2+、NH4+和SO42-，提供的试剂有① Na2CO3溶液② BaCl2 溶液③ NaOH溶液④ HCl，加入试剂的顺序是________________。

参考答案：（1）正极（1分）（2）NaOH （1分）
（3）2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑（2分）
（4）氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。（2分）
（5）②③①④或③②①④（2分）

本题解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水，阳极氯离子放电生成氯气，阴极氢离子放电生成氢气，所以a是正极，b是负极。
（2）阴极氢离子放电，破坏了阴极周围水的电离平衡，所以阴极周围溶液显碱性，产生氢氧化钠。
（3）离子方程式为2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑。
（4）由于阳极生成氯气，而氯气与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，增大HCl的浓度可使平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。
（5）Ca2＋用CO32－，Mg2＋、NH4＋用OH－，SO42－用Ba2＋，过量的Ba2＋需要用CO32－，所以正确的顺序是②③①④或③②①④。

本题难度：一般

3、填空题  某课外活动小组同学用下图装置进行实验，一段时间后在C电极表面有铜析出，试回答下列问题。

（1）A为电源的?极；
（2）E的电极反应式为：?；
（3）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为?；
（4）在常温下，现用丙装置给铁镀铜，则H电极材料应该是?，
当丙中铁表面析出铜的3.2g时，乙中溶液的PH值为?（假设溶液体积为1L）；
（5）在电解一段时间后在甲中加入适量?可以使溶液恢复到原来的浓度。

参考答案：（1）负极?（2）? 2H+2e-＝H2↑?（3）? 2:1:2:2?（4）?铜? 13?
（5）CuO（若考虑到水开始电解Cu(OH)2也可以）

本题解析：考查电化学的应用。
（1）C电极表面有铜析出，说明C是阴极，所以A是电源的负极，B是正极H、F、D都是阳极，G和E是阴极。
（2）E是阴极，根据离子的放电顺序可知，溶液中的氢离子放电，反应式为2H+2e-＝H2↑。
（3）根据离子的放电能量可判断，C、D、E、F电极产生的单质铜、氧气、氢气和氯气。根据电子的得失守恒可知，四种单质的物质的量之比是2:1:2:2。
（4）电镀时镀层金属作阳极，待镀金属作阴极，含有镀层金属离子的溶液作电镀液，H是阳极，所以电极材料是铜。3.2g铜转移电子是，所以乙中生成的氢氧化钠是0.1mol，浓度是0.1mol/L，则pH＝13。
（5）甲中的电解产物是铜、氧气和硫酸，所以要使溶液恢复到原来的浓度，应该加入氧化铜。

本题难度：一般

4、选择题  下列描述中，不符合生产实际的是（　　）
A．合成氨工业中，N2和H2的最佳配比应为物质的量之比1：3
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极
C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0H-移向阳极
D．在镀件上电镀锌，锌作阳极

参考答案：A、合成氨工业中，氮气比较廉价，为了提高氢气的转化率要加入过量的氮气，所以N2和H2的物质的量之比大于1：3，故A错误．
B、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，所以纯铜作阴极，粗铜作阳极，故B正确．
C、工业上电解饱和食盐水制烧碱，溶液中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动，用离子交换膜阻止0H-移向阳极，故C正确．
D、电镀时，镀层作阳极，镀件作阴极，镀层为锌，所以锌作阳极，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  如图a、b、c、d均为铂电极，供选择的电解质溶液如下表：

要满足的条件是：①工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；
②b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是