1、选择题  NA代表阿伏加德罗常数．下列有关NA的叙述中，正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4?L水所含的水分子数为NA
B．1?mol过氧化钠与水反应时，失去电子的数目为2NA
C．25℃，1.01×105Pa，64?g二氧化硫中含有的原子数为3NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5?mol甲烷的质量比为7：4

参考答案：A、水在标准状况下是液体，无法求算其物质的量，故A错误；
B、过氧化钠与水的反应生成了氧气，过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，氧元素化合价为-1价，1mol过氧化钠反应转移1mol电子，失去电子的数目为NA，故B错误；
C、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有的原子数为3NA，故C正确；
D、NA个一氧化碳分子物质的量是1mol，质量是28g，0.5 mol甲烷的质量是8g，质量比为7：2，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
A．1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA
B．标准状况下，1.8gH2O所含有的电子数为NA
C．25℃时，pH=13的?Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1?NA
D．常温常压下，2.24L?氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NA

参考答案：A、碳酸根离子在水中水解，1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于NA，故A错误；
B、1.8gH2O物质的量为0.1mol，含有的电子数为0.1mol×10×NA=NA；故B正确；
C、pH=13的?Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，但体积未知，所以含有的氢氧根离子数无法计算，故C错误；
D、常温常压下，2.24L?氯气物质的量不是0.1mol，与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数不是0.1NA，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．足量铜与18mol?L-11L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
B．1molNaHSO4晶体中离子总数为2NA
C．2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应，反应后分子总数为2NA
D．Cu、Al做电极在浓硝酸中构成原电池，负极质量减少2.7g则电路中转移电子数为0.3NA

参考答案：A、利用极限法，假定硫酸完全反应，计算SO2的分子总数，根据方程式Cu+2H2SO4（浓）?△?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，可知，n（SO2）=12n（2H2SO4）=12×1L×18mol/L=9mol，N（SO2）=9mol×NAmol-1=9NA，实际随着反应的进行，浓硫酸越来越稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不会全部反应，得到SO2的分子总数小于9NA，故A错误；
?B、1molNaHSO4晶体中离子总数为N=2×1mol×NAmol-1=2NA，故B正确；
?C、利用极限法，假定2molSO2和1molO2完全反应，计算得到SO3的分子总数，根据方程式2SO2+O2催化剂

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
[? ]
A．标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为 NA
B．将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA
C．1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2 NA
D．1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl- 数目为 0.5 NA

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  用NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
A．1molNH3中含有3NA对电子对
B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA
C．将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，充分反应后分子总数等于2NA
D．VLamol?L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA

参考答案：A、因氨气中存在N-H电子对和孤电子对，1molNH3中含有3molN-H电子对和1mol孤电子对，则1molNH3中含有4NA对电子对，故A错误；
B、粗铜精炼时阳极材料为粗铜，转移1mol电子，阳极上比铜的活泼的金属也失去电子，则溶解的铜原子小于0.5NA，故B错误；
C、将2molSO2和1molO2混合在V2O5存在条件下的密闭容器中，不会完全转化为三氧化硫，则反应后分子总数介于2NA～3NA，
一定大于2NA，故C错误；
D、氯化铁溶液中，因铁离子的水解及氯离子不水解，则Fe3+的数目为NA时，一定存在Cl-的数目大于3NA，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单