1、选择题  下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是
A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用
B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用
D．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀

参考答案：D

本题解析：铜的金属性弱于锡的，所以A中即使形成电化学腐蚀，锡是负极，铜是正极，铜被保护，A正确；同样分析，锌的金属性强于铁，B正确，属于牺牲阳极的阴极保护法；C正确，D不正确，海水中钢闸门与电源的正极相连，做阳极，失去电子，加快腐蚀，应该和电源的负极相连，答案选D。
点评：该题是高考中的常见题型和重要考点，属于中等难度试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用电化学原理解决实际问题的能力。该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

2、选择题  钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列说法正确的是(　　)。
A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈
B．反应①中的氧化剂是氧气和水
C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

参考答案：C

本题解析：A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。

本题难度：一般

3、选择题  化学在生产和日常生活中有广泛的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
B．减少使用氟氯代烃的目的是为了保护臭氧层
C．大量使用含磷洗涤剂会造成水体的富营养化
D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀

参考答案：A．明矾水解生成氢氧化铝胶体，可除去水中的悬浮物，但不能使海水淡化，故A错误；
B．氟氯代烃可破坏臭氧层，应减少使用，故B正确；
C．含磷洗涤剂会造成水体的富营养化，导致水质恶化，故C正确；
D．铁比锡活泼，易形成原电池的负极而被氧化，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极
B．电池放电时，正极反应为
C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极
D．M的作用为导电和隔离钠和硫

参考答案：C

本题解析：Na只具有还原性，发生氧化反应所以b为负极，A正确；充电时钠所在的极发生还原反应，故应接电源的负极，C错。

本题难度：一般

5、填空题  (8分)X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。
已知：①X可分别与Y、W形成X2Y、X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。

请回答：
(1)Z2Y的化学式是________________________。（1分）
(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是_______________________________________（2分）
(3)如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：
C(Ⅰ)的电极名称是________(填写“正极”或“负极”)；（1分）
C(Ⅱ)的电极反应式是________________________________。（2分）
(4)铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是____________________________________。（2分）

参考答案：(1)Na2O? (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(3)负极；Cl2＋2e－===2Cl－?(4)Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O

本题解析：X、Y、Z、W四元素分别为：H、O、Na、Cl。
（3）接通S1，形成了电解池。由C(Ⅰ)附近溶液变红，说明是H+放电，溶液呈碱性，为阴极，产生氢气。而C(Ⅱ)则是氯离子放电产生氯气。
一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极)，断开S1，接通S2，则形成了原电池。电池反应为：H2＋Cl2=2HCl，其中氢气在负极失电子，电子经导线流向正极，氯气在正极得电子发生还原反应。

本题难度：一般