1、计算题  (9分)将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？?
⑵求此化合物的分子式？⑶该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。

参考答案：(1)8.16g?（2）C7H8O?（3）C6H5CH2OH

本题解析：考查有机物燃烧的有关计算及同分异构体的书写和判断。
（1）氯化 钙吸收的是水蒸气
则水蒸气的质量是2.16g
物质的量是2.16g÷18g/mol＝0.12mol
碱石灰吸收的是CO2
所以CO2的质量是9.24g
物质的量是9.24g÷44g/mol＝0.21mol
根据质量守恒定律可知
参加反应的氧气质量是2.16g＋9.24g－3.24g＝8.16g
（2）有机物中氧原子的物质的量是0.12mol＋0.21mol×2－8.16g÷32g/mol×2＝0.03mol
所以有机物中C、H、O原子的个数之比是0.21︰0.24︰0.03＝7︰8︰1
即最简式是C7H8O
又因为该有机物的相对分子质量是108
所以该有机物的分子式是C7H8O
（3）由于同一个碳原子上的氢原子是相同的，同一个碳原子所连接的甲基上的氢原子是相同的，具有对称性结构（类似于平面镜成像中物体和像的关系），所以根据化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰可知，该化合物的结构简式是C6H5CH2OH。

本题难度：一般

2、选择题  常温下有碳原子数不超过4的A和B两种气态烃的混合物，已知B的相对分子质量大于A的相对分子质量，则不论A和B以何种比例混合，碳氢质量比总是小于6:1而大于4:1的可能组合有（不考虑同分异构现象）
A．6种
B．9种
C．12种
D．15种

参考答案：C

本题解析：不论A和B以何种比例混合，混合气中碳、氢的质量比总是小于6:1而大于4:1，说明一种分子中碳、氢的质量比是6:1，另一种分子中碳、氢的质量比4:1。根据分子中碳、氢的质量比，计算C、H原子数目之比，确定分子式，以此解答。当分子中碳、氢的质量比6:1，则分子中碳、氢的原子个数比＝：＝1:2；当分子中碳、氢的质量比4:1，则分子中碳、氢的原子个数比＝：＝1:3，符合条件的按相对分子质量小到大排列C2H4，C2H6，C3H6，C3H8，C4H8，C4H10（注意可以包含临界点）。因此组合有A＝C2H4，B＝C2H6，C3H8，C4H10；A＝C3H6，B＝C3H8，C4H10；A＝C3H6，B＝C4H10；A＝C2H6，B＝C3H8，C4H10，C3H6，C4H8；A＝C3H8，B＝C4H10，C4H8，所以共计12种，答案选C。

本题难度：一般

3、填空题  有①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4种烷烃，试回答下列问题：
（1）请写出烷烃（用通式表示）在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
（2）相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的量最多的是________?。
（3）等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是________?。
（4）存在同分异构体的是_______?_。
（5）在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃为________?。
（6）10 mL某气态烃，在50 mL O2中充分燃烧，得到液态水，以及体积为35 mL的混合气体(所有气体体积均在同温同压下测定)。该气态烃是________?。

参考答案：（共10分）（1）CnH2n+2＋O2 nCO2＋(n+1)H2O（3分）
（2）丁烷（1分）　（3）甲烷?（1分） （4）丁烷　（1分）
（5）甲烷（2分）?（6）乙烷（2分）

本题解析：（1）根据烷烃的通式nH2n+2可知，烷烃在足量的氧气中充分燃烧的化学方程式CnH2n+2＋O2 nCO2＋(n+1)H2O。
（2）烃燃烧的通式是CxHy＋O2?xCO2＋H2O，所以在相同状况下，等体积的上述气态烃，消耗O2的多少只与有关系，因此消耗氧气最多的是丁烷。
（3）在质量相等的条件下，烃燃烧消耗氧气的多少与烃分子中含碳量有关系。含碳量越低，消耗的氧气越少，含碳量越高，消耗的氧气越多，则等质量的上述气态烃，在充分燃烧时，消耗O2的量最多的是甲烷。
（4）存在同分异构体的是丁烷，有正丁烷和异丁烷两种同分异构体。
（5）在120 ℃，1.01×105Pa条件下，某气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，这说明1＋＝x＋，解得y＝4，所以符合条件的是甲烷。
（6）CxHy＋O2?xCO2＋H2O?△V↓
1? x＋y/4? x? 1+y/4
10? 60－35＝25
解得y＝6，且满足10×（x＋y/4）≤50
即x≤3.5
所以该有机物是乙烷
点评：该题是中等难度的试题，试题针对性强，注重答题的灵活性。试题在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生答题能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力。明确烃的燃烧通式，掌握烃燃烧计算的有关规律是解题的关键，注意知识的积累和总结。

本题难度：一般

4、选择题  下列各组物质沸点大小关系正确的是（?）
①CH3CH2CH2OH > CH3(CH2)2CH3?② CH3(CH2)2CH3 > CH3CH(CH3)2?
③苯酚＞苯? ④ CH3CH2Br > CH3CH2OH?⑤
A．①④
B．②④⑤
C．①②③
D．③④⑤

参考答案：C

本题解析：醇分子间存在氢键，沸点高，①正确；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，②正确；苯酚的沸点大于苯的，③正确；乙醇分子间存在氢键，沸点大于溴乙烷的，④不正确；⑤中前者的沸点小于后者的，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对物质沸点大小比较的熟悉了解程度，旨在培养学生的能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是注意氢键对物质沸点的影响。

本题难度：一般

5、选择题  两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到C02和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化如图所示。则下列对混合烃的判断正确的是（?）

①一定有C2H4?②一定有CH4?
③一定有C3H8 ?④一定没有C2H6?
⑤可能有C2H2?
A．②⑤
B．②④
C．③④
D．①③

参考答案：B

本题解析：设烃的平均分子式为CxHy，1molCxHy完全燃烧生成二氧化碳和水物质的量分别为1.6mol、2mol。所以烃的平均分子式为C1.6H4。所以烃中一定有CH4，另一种组成可能为C2H4或C3H4。
点评：本题得出平均分子式C1.6H4，因烃分子中碳、氢原子数均为整数，所以一定有一种烃碳原子数小于1.6，符合此条件的只能是CH4；H平均为4，CH4中H原子数为4，所以另一种烃中H原子数必为4。

本题难度：一般