1、选择题  下列叙述正确的是(? )
A．乙酸与丙二酸互为同系物
B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
C．和是中子数不同质子数相同的同种核素
D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

参考答案：D

本题解析：A项，乙酸分子中含有一个羧基(—COOH)，而丙二酸分子中含有两个羧基，二者不属于同系物；B项，H2O2分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键；C项，和是两种不同的核素；D项，短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子包括CF4、CCl4、SiF4、SiCl4，这些分子中各原子均满足最外层8电子结构。

本题难度：一般

2、选择题  A、B是周期表中同一主族的两种元素，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是（　　）
A．x＋2? B．x＋4? C．x＋34? D．x＋26

参考答案：B

本题解析：同一主族元素序数差可能为2、8、8、18、18、32及它们相邻的两数及三数之和，故B不可能。故选B。
点评：本题考查的是元素周期表的相关知识，题目难度易，注意基础知识的学习及掌握。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法错误的是(　　)
A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量
B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则
C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

参考答案：A

本题解析：A错，根据构造原理，原子核外电子排布为：
1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d,7p，所以ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B正确，当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同，这一规则称为洪特规则；C正确，能量最低原理即指原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。D正确，泡利原理是指在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，这个原理称为泡利原理。

本题难度：一般

4、选择题  下列排列顺序正确的是
①沸点：H2Se＞H2S＞H2O?②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4?④离子还原性：S2-＞Cl-＞Br-
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：考查金属性和非金属性强弱比较：
1.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强；②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱；
2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强；
3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强；
①分子化合物的熔沸点和分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，但水分子间存在氢键，水的沸点最高；沸点：H2O＞H2Se＞H2S；
③非金属性越强，所对应的元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

本题难度：一般

5、选择题  医学研究证明，用放射性135? 53I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关135? 53I叙述正确的是
A．135 53I是碘的一种同素异形体
B．135 53I是一种新发现的元素
C．135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D．135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29

参考答案：D

本题解析：A、B都不正确，应该是碘元素的一种核素，因为同素异形体是指由同一种元素形成的不同单质。碘元素是第五周期元素，C不正确。在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，且质子数等于核外电子数，所以该微粒的中子数与核外电子数之差为135－53－53＝29，D正确，答案选D。

本题难度：简单