1、选择题  5L?1mol/L?NaCl溶液与2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比（　　）
A．5：2
B．1：1
C．2：5
D．1：5

参考答案：5L?1mol/L?NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，所以该溶液中氯离子的物质的量为5L×1mol/L=5mol．
2L?1mol/L?KCl溶液中Cl-的浓度为1mol/L，所以该溶液中氯离子的物质的量为2L×1mol/L=2mol．
所以5L?1mol/L?NaCl溶液与2L?1mol/L?KCl溶液中的Cl-的数目之比为5mol：2mol=5：2．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是?
A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
B．1mol Al分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个
C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(? )
A．1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为nA
B．1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nA
C．标准状况下，22．4L盐酸含有nA个HCl分子
D．标准状况下，6．72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2nA

参考答案：D

本题解析：次氯酸钠会发生水解，所以溶液中的次氯酸根离子的数目无法计算，A错误；羟基是9电子原子团，氢氧根离子是10电子原子团，所以B错误；标况下盐酸是溶液，不能用摩尔体积计算溶质，C错误；标况下6．72L NO2 为0．3mol，与水充分反应既作氧化剂又作还原剂，所以转移电子数为0．2 nA ，D正确；选D。

本题难度：一般

4、选择题  摩尔是
[? ]
A．表示物质的质量的单位
B．计量微观粒子的物质的量的单位
C．表示6.02×1023个数目的集体
D．国际单位制中的一个基本物理量

参考答案：B

本题解析：

摩尔是物质的量的单位，国际上规定，若物质所含微粒数与12g C—12所含的原子数相等，那么它的物质的量就是1mol；12g C—12所含的原子数约为6.02×1023，故A、C、D错误，B正确。

故选B.

本题难度：简单

5、填空题  ① 0.4mol NaCl的质量为       g，64g氧气的含氧原子数目为       。
②在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为         ，与        克H2S的物质的量相等。 
③1.5mol SO2与       　g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为         。

参考答案：（6分）①23.4 g；2.408×1024 或4NA②2mol ；68 g ③ 80g ；11:14 

本题解析：①根据m＝n·M可知，0.4mol NaCl的质量为m＝0.4mol×58.5g/mol＝23.4g；同样可知，64g氧气的物质的量是64g÷32g/mol＝2mol，属于根据氧气的分子式可知，氧原子的物质的量是2×2mol＝4mol，则氧原子数目是4NA。
②根据可知，在标准状况下，44.8L NH3的物质的量为44.8L÷22.4L/mol＝2mol；2molH2S的质量是2mol×34g/mol＝68g。
③1.5mol SO2中氧原子的物质的量是1.5mol×2＝3mol，则根据三氧化硫的分子式可知，三氧化硫的物质的量是3mol÷3＝1mol，其质量是80g。根据CO和CO2的分子式可知，等质量的CO与CO2含氧元素质量比为。
考点：考查物质的量的有关计算
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养。该类试题学生需要明确的是在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。

本题难度：一般