1、选择题  若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B．14 g氮气中含有7NA个电子
C. 1L 0.1mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.1NA
1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为10 NA

参考答案：B

本题解析：A 错误，与铁反应得到的电子数为2NA
B 正确
C 错误，蔗糖溶液中还含有水分子
D 错误，1mol CH3+（碳正离子）中含有的电子数为9 NA

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等
B．25℃和100℃时，水的pH相等
C．中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)＋2O2(g) 4SO3(g)的△H相等

参考答案：C

本题解析：A、未标明状态，故无法确定；B、沸水pH在6左右，冰水的大于7，25℃等于7；C、正确。D选项，后者为前者的二倍。

本题难度：一般

3、选择题  在高温下，用CO还原m g氧化铁得n g铁，已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（?）

参考答案：B

本题解析：铁的相对原子质量为M，则根据铁原子守恒可知，解得M＝，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物28.2g，把它们溶于足量的水，充分反应后，溶液中Ca2+、CO32—、HCO3—均转化为沉淀，将容器中的水分蒸干，最后得到白色固体物质共30g。则下列有关叙述错误的是
A．原混合物中含Na2CO3 0.1 mol
B．原混合物中n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)
C．30g固体中一定存在n(CaCO3)＜n(NaOH)
D．不能确定原混合物中NaOH的质量

参考答案：

本题解析：由于溶液中Ca2+、CO32－、HCO3－全部转化为沉淀，所以，后得到白色固体30g应为碳酸钙和氢氧化钠的混合物。可看作发生了以下反应：Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH；NaHCO3+CaO+H2O=CaCO3 +NaOH + H2O，由此可以看出：固体质量的变化仅由反应Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH造成。
Na2CO3+CaO + H2O=CaCO3 +2NaOH
106? 18
x? 30.0g-28.2g=1.8g
x=10.6g，故Na2CO3的物质的量为0.1mol，A正确；Na2CO3与CaO按1:1反应，NaHCO3与CaO按1:1反应，故n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=n(CaO)，B正确；由于NaOH在反应物中存在，反应后又生成一部分NaOH，故NaOH的量不可求，故C错误，D正确。

本题难度：一般

5、填空题  某同学用NaOH固体配制250mL?2mol/L的NaOH溶液，并进行有关实验．请回答下列问题：
（1）需要称取NaOH固体______g．
（2）配制该NaOH溶液时使用的仪器除托盘天平（砝码、镊子）、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管外，还必须用到的仪器有______、______等．
（3）取所配制的NaOH溶液100mL，与一定质量的铝充分反应，铝全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为3.36L，则参加反应的铝的质量为______g．

参考答案：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算NaOH固体的质量，设NaOH固体的质量为xg，则xg40g/mol=0.25L×2mol/L，解得：x=20，
所以应称取NaOH固体的质量是20g，故答案为：20；
（2）操作步骤有计算、称量、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称取氢氧化钠，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却至室温后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀．
所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、托盘天平、250mL容量瓶，
故答案为：玻璃棒；烧杯；
（3）设参加反应的铝的质量为x，则
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54?22.4L×3
x?3.36L
所以54x=22.4L×33.36L?
解得? x=2.7g．
故答案为：2.7．

本题解析：

本题难度：一般