1、填空题  （1）配平下列化学方程式_______S＋_____NaOH_______Na2S＋_____Na2SO3＋______H2O ；
（2）指出被氧化的元素是______，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化剂与还原剂的质量比是_______；
（3）并用双线桥表示该反应转移的电子方向和数目________________________

参考答案：（1）3、6、2、1、3
（2）S（或硫）；S（或硫）；Na2SO3（或亚硫酸钠）；Na2S（或硫化钠）；2:1
（3）

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是?mol，转移电子的物质的量是?mol。
（2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 ??。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）?。

参考答案：（1）2? 2 （2）4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O
（3）Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O

本题解析：（1）当1mol Cl2参加反应时，由Cl2～2HCl可知被氧化的HCl为1mol×2=2mol，转移电子的物质的量为：1mol×（4-2）=2mol；（2）由题意可知反应物为氯气和氢氧化钠，生成物为NaCl、NaClO3、NaClO和H2O，氯元素从0价变为NaClO3中+5价，两个氯原子失10个电子，氯元素从0价变为NaCl中-1价，两个氯原子得到2个电子，所以氯化钠前得系数为6，氯酸钠前的系数为1，再根据原子守恒就可得到反应的化学方程式为：4Cl2+8NaOH = 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O；（3）次氯酸钠有强氧化性，盐酸有强还原性，两者相遇发生氧化还原反应生成氯气，故化学反应方程式为：Cl-+ClO-+2H+ = Cl2↑+H2O。2与浓盐酸反应制取氯气

本题难度：一般

3、选择题  下列关于铅及其化合物描述不正确的是
A．可溶性铅盐会导致人体蛋白质失去活性
B．二氧化铅具有强氧化性
C．为了方便,可以用新出版的报纸包裹熟食品
D．推广使用无铅汽油,目的是降低空气中铅污染

参考答案：
C

本题解析：
铅是重金属,会使蛋白质发生变性,A正确;+4价铅的化合物具有强氧化性,易转化成稳定的+2价铅的化合物,B正确;新报纸中铅字会污染食品,C错误;含铅汽油造成大气污染,D正确.

本题难度：简单

4、选择题  已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是?(? )?　
A．3∶1
B．1∶3
C．2∶1
D．1∶2

参考答案：C

本题解析：考查氧化还原反应的有关判断和计算。根据元素化合价的变化可知，单质硫既是还原剂，也是氧化剂。其中2mol硫的化合价由0价降低到－2价，作氧化剂。另外1mol化合价从0价升高到＋4价，作还原剂，因此氧化剂和还原剂的质量之比是2︰1，答案选C。

本题难度：一般

5、选择题  有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O
该反应方程式的配平化学计量数是(　　)
A．1,8,4,1,4
B．2,16,5,2,8
C．1,6,5,1,3
D．1,8,5,1,4

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般