1、填空题  （4分）将3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03 mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
（1）原混合物中Fe2O3的质量为                 ；
（2）原盐酸的物质的量浓度为                    。

参考答案：（1）原混合物中Fe2O3的质量分别为1.6g
（2）盐酸的物质的量浓度为1mol/L

本题解析：（1）设原混合物中Fe和Fe2O3的物质的量分别为x、y，由刚好完全反应，生成0.03molH2，反应后的溶液中无Fe3+，则 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，还原Fe3+需Fe    
y      2y             
Fe+2Fe3+=3Fe2+ 
y  2y           
Fe+2H+=Fe2++H2↑
（x-y）   0.03mol
可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，则 m（Fe2O3）=0.01 mol×160 g?mol-1=1.6g。
（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06 mol=0.12 mol，
c（HCl）="0.12" mol÷0.12L=1mol?L?1。
考点：本题考查根据化学方程式的计算。

本题难度：一般

2、选择题  混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N2和CH4的体积比为
A．1：1　　
B．1：4
C．4：1　
D．1：2

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA
B．常温下，100mL 1mol·L－1Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA
C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
A．不正确，100mL0.1mol·L-1醋酸溶液含有的分子总数一定大于0.01NA，溶液中有水分子；
B．正确；
C．不正确，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，没有交待是否是标准状况；
D．不正确，一个NH3分子中有三个N―H键，3.4gNH3中含N—H键数目为0.6NA

本题难度：一般

4、选择题  标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1 g．mL-1），所得溶液的密度为ρg·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是
[? ]
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.w=17c/(1000ρ)
C.w=17V/(17V+22400)
D.c=100Vρ/(17V+22400)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（?）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA
B．5.6 g铁与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA
C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA
D．标准状况下，含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L

参考答案：D

本题解析：A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，乙醇的质量是10g×46%=4.6g.n(乙醇)=4.6g46g/mol=0.1mol.由乙醇的分子式C2H6O可看出氢原子的物质的量为0.6mol.所以氢原子的总数为0.6NA。正确。B．硫的氧化性较弱，只能把变价金属Fe氧化成+2价。所以5.6 g铁即0.1mol的与足量硫加热充分反应转移电子数为 0.2NA。正确。C．二氧化锰加热时只能和浓盐酸发生反应。n(HCl)="0.05L" ×12 mol/L=0.6mol.所以反应进行到一定程度后，浓盐酸变为稀盐酸，这时反应就不再进行。所以转移电子数小于0.3 NA。错误。D．标准状况下，SO3呈固态。所以含有1mol硫原子的SO2 与SO3的混合物，其体积小于22.4L。正确。

本题难度：一般