1、填空题  分某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 gA完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应完全)。
(1)该有机物的实验式是?：分子式是?。
(2)红外光谱显示有“C—C”键和“O一H”键的振动吸收，若核磁共振氢谱有2个吸收峰，峰面积之比为1：2，推断该有机物的结构简式是?。?
(3)该有机物与金属钠反应的化学方程式是?。

参考答案：（1）CH3O? C2H6O2?（2）HOCH2CH2OH
（3）HOCH2CH2OH＋2NaNaOCH2CH2ONa＋H2↑

本题解析：（1）6.2gA的物质的量是0.1mol
生成的水是5.4g，物质的量是5.4g÷18g/mol＝0.3mol，其中氢原子的物质的量是0.6mol
生成的CO2是8.8g，物质的量是8.8g÷44g/mol＝0.2mol，其中碳原子的物质的量是0.2mol
所以根据原子守恒可知，A分子中含有的碳氢原子个数分别是2个和6个
则氧原子的个数是个
所以A的化学式是C2H6O2
（2）根据红外光谱和核磁共振氢谱可知，该有机物是乙二醇，结构简式是HOCH2CH2OH。
（3）醇能和金属钠反应生成氢气，则该反应的化学方程式是HOCH2CH2OH＋2NaNaOCH2CH2ONa＋H2↑
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提升学生的学科素养。该题的关键是利用好守恒法，即质量守恒定律、原子守恒等。

本题难度：一般

2、选择题  下列说法中不正确的是
A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类
B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体
C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

参考答案：A

本题解析：光导纤维主要成分是二氧化硅，硝化纤维主要成分是硝酸甘油酯，玻璃纤维是一种无机非金属材料，铜氨纤维是一种再生纤维素纤维，A错误；生理盐水和葡萄糖注射液都是溶液，无丁达尔现象，B正确；红外光谱可测定化合物中的官能团，核磁共振氢谱可确定有机物分子中H原子环境，C正确；乙烯具有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，D正确。

本题难度：一般

3、计算题  (6分)某液态有机物11.2g,其蒸气对H2的相对密度28;用电火花点燃,使其完全燃烧,生成物只有CO2和H2O,通过浓H2SO4后,质量增加7.2g,通过Na2O2质量又增加16.8g;该有机物与H2发生加成反应,其质量比为14:1;可与银氨溶液反应生成银镜,1mol该有机物仅能与1molHCl发生加成反应。通过计算推导出该有机物的分子式并写出其结构简式。

参考答案：（6分）C3H4O? CH2=CHCHO

本题解析：蒸气对H2的相对密度28，则其式量为56。燃烧后产物先通过浓H2SO4,增加的质量为水的质量，再通过Na2O2质量又增加16.8g，可推出CO2的量为0.6 mol
2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑?△m
2mol? 56g
0.6 mol? 16.8g
则根据燃烧通式可知：? CxHyOz?xCO2? +? y/2 H2O
?0.6mol?
则该有机物的分子式为：C3H4Oz，再由分子量为56，可知Z为1，即分子式为C3H4O
由题意可知1mol该有机物可与2 mol氢气加成，且可和1molHCl发生加成反应，又可发生银镜反应，综合可知该有机物含有一个碳碳双键和一个—CHO，则其结构简式为：CH2=CHCHO

本题难度：一般

4、填空题  （10分）李比希曾用下列装置测定有机物中碳、氢含量。现称取a mg有机物样品利用该装置进行碳、氢含量测定，最终发现盛有高氯酸镁的吸收管增重b mg，盛有碱石棉的吸收管增重c mg。

试回答：
(1)?a mg有机物样品应置于该装置中?处(填序号，(2)同)；
(2) 加热时，应先加热?处，后加热?处；
(3) 装置中氧化铜的作用是?；高氯酸镁的作用是?
??；碱石棉的作用是?。
(4) 该有机物中碳的质量分数为?；氢的质量分数为?。

参考答案：(1) ?铂小舟皿；(2) 氧化铜(燃烧炉)，铂小舟皿(有机样品) ；
(3) ?高温下氧化有机物，生成水和二氧化碳；?吸收水；吸收二氧化碳?。
(4)??；

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中碳元素含量最高的是(? )
A．甲烷
B．乙烷
C．乙烯
D．苯

参考答案：D

本题解析：碳氢比越大，含碳量越高，因此苯中含碳量最高

本题难度：简单