1、简答题  防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol?SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；?CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L?NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L?的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol?ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol?N2，则y=______．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol?ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O3→NO2+O2?…①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3?…③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2?9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若

参考答案：（1）根据S元素守恒n（CaSO4?2H2O）=n（SO2）=1.5mol，故石膏的质量为1.5mol×172g/mol=258g，
故答案为：258；
（2）11.2L?NO2、NO的混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5L，4.48L的CH4的物质的量为4.48L22.4L/mol=0.2mol，令混合气体中NO2、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  把3体积的NO2气体，依次通过下列3个分别装有①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内气体应是（同温同压下测定）
[? ]

A.1体积NO　
B.2体积NO2和0.5体积O2
C.2体积O2　
D.0.25体积O2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（　　）
①HNO2比HNO3更不稳定；②HNO2的分解产物为NO和H2O；③HNO2的分解产物为NO2、NO和H2O．
A．只有①
B．①②
C．①③
D．②③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  某同学探究氮氧化物的性质，将一定量的NO2通入到足量的碳酸氢钠溶液，并将生成的气体全部通过足量过氧化钠，充分反应后，所得气体为（　　）
A．NO2
B．NO2和CO2
C．NO2和O2
D．NO和NO2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  发射“神六”的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温无色气体（CO2、H2O、N2、
NO）从火箭尾部喷出。但在发射现场看到火箭尾部喷出大量棕红色的气体，产生棕红色气体的可能原因是
[? ]
A．NO遇空气生成NO2
B．高温下N2遇空气生成NO2
C．CO2与N2反应生成CO和NO2
D．NO和H2O反应生成H2和NO2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单