1、填空题  下表为部分短周期元素性质的数据：

(1)写出下列元素的元素符号：C________ ，D _______，I____。
(2)A与B按原子个数比2：1组成一种化合物甲，B与C按原子个数比1：1组成一种化合物乙，甲与乙发生反应的化学方程式为____。
(3)E和G的单质常用于制造合金，某同学为测定某种E、G合金中E单质的含量，在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验： 三组各取30.0mL同浓度的盐酸，加入该合金样品粉末，产生气体，有关数据如下表所示：则该合金中E单质的质量分数为__________________ 。?

2、选择题  钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（?）
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠有强的还原性

3、计算题  （12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
（1）写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式（4分）
?，??
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（4分）
（3）产生的气体在标准状况下的体积。（4分）

4、实验题  （11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下?装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由?。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的?装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是?。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是?。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为?(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

5、计算题  （6分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充?分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。