1、填空题  下表为部分短周期元素性质的数据：

(1)写出下列元素的元素符号：C________ ，D _______，I____。
(2)A与B按原子个数比2：1组成一种化合物甲，B与C按原子个数比1：1组成一种化合物乙，甲与乙发生反应的化学方程式为____。
(3)E和G的单质常用于制造合金，某同学为测定某种E、G合金中E单质的含量，在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验： 三组各取30.0mL同浓度的盐酸，加入该合金样品粉末，产生气体，有关数据如下表所示：则该合金中E单质的质量分数为__________________ 。?

参考答案：(1)Na；S；P
(2)2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑
(3)47.1%

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（?）
A．钠的熔点低
B．钠的密度小
C．钠的硬度小
D．钠有强的还原性

参考答案：C

本题解析：钠的密度小，浮在水面上。钠的熔点低，钠可以熔化成小球。钠的金属性很强，和水反应剧烈，钠四处游动，所以和钠的硬度无关，答案选C。
点评：钠和水反应是金属钠最重要的化学性质，需要熟练掌握。不但记住实验现象，还要会解释产生现象的原因。该题属于基础性试题，难度不大。

本题难度：一般

3、计算题  （12分）取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。
（1）写出混合溶液中加入过量BaCl2后反应的化学方程式（4分）
?，??
（2）求原混合液中Na2SO4的物质的量浓度；（4分）
（3）产生的气体在标准状况下的体积。（4分）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、实验题  （11分）已知NaHCO3低温时溶解度小，侯德榜制碱的方法是：向氨化的饱和食盐水中通入过量的二氧化碳，即有晶体析出，经过滤、洗涤、焙烧得纯碱。此过程可以表示为：
① NaCl (饱和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反应是放热反应）
② 2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
现某化学小组根据上述原理在实验室中模拟制碱过程，下图C装置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均达到了饱和。

（1）制CO2时为了使反应随开随用，随关随停，上图A方框内应选用以下?装置（填序号）。简述该装置能随关随停的理由?。
（2）为使实验能够进行，在B方框内内应选用上图中的?装置（填写序号），该装置内应装入的试剂是?。

（3）该小组同学按正确的方法连接装置，检验气密性合格后进行实验，发现析出的晶体非常少，在老师的指导下，他们对某个装置进行了改进，达到了实验目的。你认为他们的改进方法是?。
（4）若所用饱和食盐水中含有NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.46g，假设第二步分解时没有损失，则Na2CO3的产率为?(产率为实际产量占理论产量的百分比)。

参考答案：（1）③（1分），关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应?（2分）
（2）⑤（1分）?饱和碳酸氢钠溶液?（1分）?
（3）将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）（2分）
（4）65%（2分）

本题解析：（1）①能控制反应的发生但反应的停止不理想，②不能控制反应的发生和停止。只有③通过止水夹来控制反应的发生于停止。关闭弹簧夹后反应生成的气体使上部压强增大，到达一定程度后可把反应液压回漏斗，使固液分离从而停止反应。
（2）B装置的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故采用将气体通过装饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶吸收氯化氢。故选择⑤。
（3）为增加晶体的析出，可采取降温使碳酸氢钠的溶解度减小从而更易析出。故改进方法可以为“将C装置浸泡在一个盛有冰水混合物的水槽里（或大烧杯中）”。
（4）根据钠原子守恒2NaCl-------Na2CO3
117?： 106
5.85?：? 5.3
理论可生产Na2CO3为5.3克，
又因为
2NaHCO3 -------Na2CO3?
168g?：? 106g
5.46g?：? 3.45g
实际得到碳酸钠为3.445克
所以Na2CO3的产率为：3.445/5.3=0.65
点评：理解侯氏制碱法的原理，方法，注意产率=实际质量/理论得到的质量。

本题难度：一般

5、计算题  （6分）200℃时，11．6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充?分反应后固体质量增加了3．6g（如图所示），其原混合物中CO2和H2O的物质的量比。

参考答案：1：4

本题解析：设原混合物中CO2和H2O的物质的量分别为mol、mol
2Na2O22CO2＝2Na2CO3＋O2?
2mol? 56g
mol? 28g
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑?
2mol? 4g
mol? 2g

解得＝0．1，＝0．4，故原混合物中CO2和H2O的物质的量比1：4。

本题难度：一般