1、选择题  在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是
A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-
B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
C．OH-、NO3-、K+、Ca2+
D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

参考答案：B

本题解析：A、CO32-、Cu2+反应生成CuCO3沉淀；B、加OH-有CaCO3沉淀生成，加H+有气体CO2生成；? C、加OH-无沉淀生成；D、加OH-无沉淀生成，加H+无气体生成；选B。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是
A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高
B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO－）
C．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，溶液中c（Ba2+）减小
D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

参考答案：D

本题解析：A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，但H+浓度减小，溶液的pH升高，正确；B、CH3COONa溶液中CH3COO?水解浓度减小，加入适量CH3COOH可增加CH3COO?浓度，有可能使c（Na+）=c（CH3 COO－），正确；C、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，促进BaSO4的沉淀溶解平衡向左移动，溶液中c（Ba2+）减小，正确；D、因为NH3?H2O为弱碱，所以pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合，NH3?H2O过量，离子浓度大小顺序为：c（NH4+）> c（Cl－） > c（OH－）> c（H+），错误。

本题难度：一般

3、选择题  有M、N两溶液，各含下列8种离子中的4种：K+、Na+、H+、Fe2+、Al3+、NO3-、CO32-、 SO42-。已知两溶液所含离子各不相同，M溶液呈强酸性，则N溶液里大量存在的阴离子应该是（　　）
A．CO32-
B．NO3-、 SO42-　　　　　　　　
C．CO32-、 NO3-
D．CO32- 、 SO42-

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  加入铁粉后会产生氢气的溶液中能大量共存的有色离子组是
A．Fe2+、SO42-、HCO3—、K+?
B．Na+、CO32-、Mn04-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
D．K+、Cl-、NO3-、Ba2+

参考答案：C

本题解析：A错，加入铁粉后会产生氢气的溶液为酸性溶液，HCO3—在酸性溶液中不能共存；B错，CO32-在酸性溶液中不能共存；C正确；D错，NO3-在酸性溶液中相当有硝酸，硝酸是强氧化性酸，加入铁粉反应后无氢气生成；

本题难度：一般

5、选择题  含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是：
A．Na2SO3溶液中存在：
B．已知NaHSO3溶液，该溶液中：
C．当吸收液呈中性时：
D．当吸收液呈酸性时：

参考答案：C

本题解析：亚硫酸钠溶于水SO32－水解，溶液显碱性，由于第二步的水解程度小于第一步的水解程度，所以应该是c(HSO3－)＞c(H2SO3)，A不正确；已知NaHSO3溶液pH＜7，这说明HSO3－的电离程度大于HSO3－的水解程度，所以c(SO32－)＞c(H2SO3)，B不正确；根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)，溶液显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，C正确；当溶液显酸性时，该溶液不一定恰好是亚硫酸氢钠，因此c(Na＋)不一定等于c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)，即选项D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于综合性试题的考查，对学生的思维能力提出了较高的要求，本题贴近高考，综合性强，侧重对学生能力的培养，意在培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。该题的关键是在明确反应原理的基础上利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单