1、计算题  容积为30ml充满NO2、O2混合气体的试管倒立在水槽中，最后试管内剩余气体5ml, 则原混合气体中O2的体积为    ml，或       ml。

参考答案：10mL  3 mL

本题解析：试管内剩余气体5ml,这些剩余的气体可以是NO，也可以是O2,
当剩余气体是O2时，根据4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，即NO2：O2=4:1，即
NO2的体积=（30-5）*4/（4+1）ml=20ml，所以O2的体积为10ml；当剩余气体为NO时，即可以认为发生了4NO2＋2H2O＋O2=4HNO3，和3NO2＋H2O=2HNO3＋NO↑，生成的5mlNO需要NO215ml，所以O2的体积为（30-15）*1/（4+1）ml=3ml。
考点：化学计算
点评：本题考查了化学计算，有一定的难度，注意要分两种情况进行讨论。

本题难度：一般

2、计算题  常温下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21 g/cm3，求：
(1)该溶液中阴阳离子的总物质的量为___________mol。
(2)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_____________mol/L。
(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是____________mL。

参考答案：(1)0.10
(2)1.51
(3)30.2

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题   （3分）将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水?②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液?③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液?④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：? _____?

参考答案：

本题解析：
① 30mL 水，BaCO3正常电离② 0.2mol·L－1Na2CO3溶液，BaCO3电离程度变小，③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液，BaCO3电离程度变小，但比Ba2＋ 浓度大，比0.01mol/L略大；④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和，Ba2＋ 约是0.005mol/L。Ba2＋ 的顺序为③④①②。

本题难度：一般

4、选择题  相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为 （   ）
A．XY2
B．X3Y2
C．X2Y3
D．XY