1、填空题  现代工业将煤炭气化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的广泛用途。
⑴已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 ,? 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝?▲?。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
⑵CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH（g）；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol?CO和2mol?H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

①该反应的ΔH3??▲ ?0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1?▲?K2。
②将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有?▲?。
⑶某燃料电池以CO为燃料，以空气为氧化剂，以熔融态K2CO3为电解质。写出该燃料电池负极的电极反应式：?▲?。

参考答案：⑴(ΔH1－ΔH2)/2
⑵①＜　＞
②升温或减压
⑶CO＋CO32－－2e－＝2CO2

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）NO的平衡浓度c(NO)=?。
（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率v= ? 。
（3）下图中表示NO2变化的曲线是? 。

（4）800℃时，容器内起始压强和平衡后压强之比为___________________。

参考答案：（1）3.5×10-3mol·L－1 ?
（2）1.5×10-3mol·L－1·s－1
（3）b ?
（4）3：2.35

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  (8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
(1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

参考答案：(1)吸　>　(2)增大　减小　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变

本题解析：（1）升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应是吸热反应。减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明降低压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应是体积减小的，即a＋＞p。
（2）降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以A的质量分数增大。反应速率都是减小的。
（3）增加B的浓度，平衡向正反应方向移动，所以A的转化率增大，但B的转化率降低。
（4）升高温度，平衡向正反应方向移动，则C的浓度增大，B的浓度减小，因此减小。
（5）催化剂不能改变平衡状态，所以平衡时气体混合物的总物质的量不变。

本题难度：一般

4、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g) ?2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
B．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L ·s)

参考答案：D

本题解析：A项不能用反应物和生成物的浓度之比等于计量系数之比来判断达平衡。B项缩小容器的体积，压强增大，平衡正向移动，A的转化率升高。C项升高温度，平衡逆向移动，C的浓度较小。D项4s内，v(C)=，则v(B)= 0.075 mol/(L ·s)。答案选D。
点评：判断化学平衡状态的标志有：(1)任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；(2)在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；(3)不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比 (任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。

本题难度：一般

5、选择题  下列图示与对应的叙述相符的是

图6?图7?图8?图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32-)的浓度变化

参考答案：A

本题解析：B项：没有新的物质加入，虽溶解度有变化，但质量分数没有改变，故错；C项：T1、T2哪个大哪个小不知，无法判断，故错；D项：BaSO4比BaCO3难溶，CO32-浓度不会不变，故错。故选A。
点评：本题考查较为综合，以图象的形成考查化学平衡移动问题以及元素化合物知识，题目难度中等，注意把握反应的原理。

本题难度：简单