1、选择题  反应4A(s)+3B(g)==2C(g)+D(g)，2min后B的浓度减小0．6mol／L。对此反应速率的不正确表示是
[? ]
A．用A表示的反应速率是0．4mol／(L·min)
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3：2：1
C．在2min末的反应速率，用B表示是0．3mol／(L·min)
D．在2min内的反应速率，用D表示是0．1mol／(L·min)

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题  二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g) ?CH3OCH3(g)＋CO2(g)? ΔH<0
（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。
a．降低温度　? b．加入催化剂
c．缩小容器体积? d．减少CO2的浓度
（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________
a．3V正(CO2)＝V逆(CO)? b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
c．气体的密度不再改变?d．混合气体的平均相对分子质量不变
（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。
① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______
② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。
① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________
② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________
③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

参考答案：（1）c? (2分)?
（2）a d (2分)?只选a或d(1分)?
（3）①.0.3 (2分)； 16/27 (2分)； ②.正向(2分)
（4）①.CH3OCH3+16OH-－12e－＝2CO32-+11H2O (2分)
②.PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－(2分)
③.288 (2分)

本题解析：（1）a、降低了反应速率，错误；b、CO的转化率不变，错误；c、正确；d、反应速率先不变后?减少，错误；
（2）a、正反应速率等于你反应速率时达到化学平衡，正确；b、恒等，不管是否达到平衡，错?误；c、因为体积不变，质量不变，所以密度恒定不变，不管是否达到平衡，错误；d、正?确。
（3）①4*75%/2/5=0.3，
②压强增大，平衡向体积减少的方向移动，即平衡正向移动；
（4）①Pb丝为惰性电极，不参与电极反应，在甲醚燃烧反应中，甲醚中碳元素的化合价升高，被氧化，氧气中氧元素的化合价降低，被还原。在原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，说明通入甲醚的那一极是负极，通入氧气的那一极是正极。甲醚在负极发生氧化反应，氧气在正极发生还原反应。负极（Pb丝），碳的化合价升高到+4价，在KOH溶液中以碳酸根离子的形式存在，所以电极反应为：；
②与正极相连的是阳极，Pb在阳极失去电子由+2价氧化为+4价；
③D是硫酸钡被还原为钡单质，所以D电极的质量减少量=。

本题难度：困难

3、选择题  现有mA(s)＋nB(g)qC(g)?H＜0的可逆反应，在一定温度下达平衡时，B的体积分数ф(B)和压强p的关系如图所示，则下列有关该反应的描述正确的是（?）

A．m+n＜q? B．n＞q
C．x点的混合物中v (正)＜v (逆)? D．x点比y点的混合物的正反应速率小

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A．升温增压
B．降温减压
C．升温减压
D．降温增压

参考答案：D

本题解析：因为是放热过程，且是体积减小的，所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是加压或降低温度，答案选D。

本题难度：一般

5、填空题  （4分）一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）∶CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）．

根据题意和所给图象完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝?，
（2）升高温度，K值??（填“增大”“减小”或“不变”）．

参考答案：（1）　（2）减小

本题解析：（1）平衡常数是指，在一定条件下可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据方程式可知，平衡常数表达式K＝。
（2）根据图像可知，温度越高，甲醇的物质的量越低，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应。所以温度升高，K是减小的。

本题难度：一般