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1、选择题 25℃ CaCO3固体溶于水达饱和时物质的量浓度是9.327×10－5 mol/L，则CaCO3在该温度下的Ksp为（?）
A．9.3×10－5 mol/L
B．9.7×10－9 mol2/L2
C．7.6×10－17 mol4/L4
D．8.7×10－9 mol2/L2
2、填空题 (10分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化剂，SO2(g)＋Cl2(g)
SO2C12(g) 
H＜0，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。
（3）用如图所示的装置制备SO2Cl2，下列说法正确是 (选填编号)
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl的收集
（4）B处反应管冷却水应从 (填“m”或“n”)接口通入，
从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是 ，D处U形管中盛放的试剂可以是 。
（5）向C中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子只有SO42—、Cl—(OH—除外)，写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。
（6）已知室温下，Ksp[AgCl]＝2.0×10—10，Ksp[Ag2SO4]＝1.6×10—5，在SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液，使SO42—和Cl—完全沉淀。当浊液中Ag＋浓度为0.1 mol/L时，此浊液中Cl—与SO42—的物质的量浓度之比为 。
3、填空题 (12分)氧化锌是重要的基础化工原料，从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下：
已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围
氢氧化物
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Zn(OH)2
| Pb(OH)2
|
pH
| 2.2～3.2
| 5.8～7.9
| 5.5～13.5
| 7.0～13.0
|
（1）KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为 ；滤渣I的主要成分除MnO2外，另一种
是 (写化学式)。
（2）滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外，还有 (写化学式)；滤渣II中含有二氧化锰，其可能原因是 。
（3）灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为 ；灼烧时，用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是 。
4、选择题 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3、Na2S溶液的反应情况如下：
CuSO4 +Na2CO3
| 主要： Cu2+ + CO32- + H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
|
次要： Cu2+ + CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应）
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CuSO4 +Na2S
| 主要： Cu2+ + S2- =" " CuS↓
|
次要： Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑（几乎不发生反应）
|
据此判断，下列几种物质Ksp大小的比较中正确的是
A．CuS <Cu(OH)2<CuCO3 B．Cu(OH)2<CuS< CuCO3
C．CuCO3<Cu(OH)2<CuS D．CuCO3< CuS < Cu(OH)2
5、选择题 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，?该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)="0.034" mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL ?0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是 
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