1、选择题  常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是
A．c(HCN)＋c(CN－)＝c(Na＋)
B．c(HCN)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(CN－)
C．c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(HCN)＞c(CN－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：BC

本题解析：本题考查离子浓度大小的关系，属中档题。反应后的混合物溶液中为1：1的HCN和NaCN，因pH>7，故D项错。A项的物料守恒应为：c(HCN)＋c(CN－)＝2c(Na＋)①，故错；溶液中的电荷守恒关系是c(Na＋) ＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CN－)②，将①+②×2得，B项正确。由题意知，CN－的水解能力大于HCN的电离，即CN－+H2OHCN+OH－与HCNH＋+CN－比，前者程度大，所以c(HCN)> c(CN－)，结合①得，c(Na＋)介于两者中间，故C项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述不正确的是（?）
A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
B．一定温度下，IL 1mol／L的氨水与2L 0．5mol／L的氨水中，n（NH4+）前者多
C．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸<醋酸
D．0．2mol／L的一元酸HX与0．1mol／L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（X-）

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  离子反应方程式H＋＋OH—＝H2O，可表示的化学反应是
A．Cu(OH)2和稀H2SO4反应
B．HNO3和Mg(OH)2反应
C．Ba(OH)2溶液和HCl溶液混合
D．NaOH和CH3COOH反应

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  某溶液中由水电离产生的C（H+）=1.0×10-10mol/L，则下列各组离子在该溶液中肯定能大量共存的是：
Ａ、Ｋ＋、Ｎa＋、HCO3—、Cl—　　　　 ?B、Ｎa＋、Ｋ＋、NO3—、Ｃl－
Ｃ、Ｋ＋、Ｎa＋、Ｓ２－、NO3—　　　 　　Ｄ、Ｍg２＋、Ｎa＋、SO32—、CO32—

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。某溶液中由水电离产生的c（H+）＝1.0×10-10mol/L，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以A中HCO3－不能大量共存。在酸性条件下，NO3－能氧化SO2－，不能大量共存；D中的SO32－、CO32－和H＋不能大量共存，Mg2＋和OH－不能大量共存，答案选B。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般

5、选择题  在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的粒子组是
A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-
B．常温下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-
C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-