1、选择题  在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是
[? ]
A．溶液的pH =13：ClO-、HCO3-、Na+、Mg2+
B．溶液中含有大量NO3-：NH4+、I-、SO42-、H+
C．溶液中c(HCO3-) =0．1 mol/L：Na+、K+、CO32-、Br-
D．溶液中由水电离出的c(H+) =1×10-13 mol/L： Na+、H+、Cl-、Br-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在溶液中不能与Fe3+大量共存的离子是（　　）
A．OH-
B．Fe2+
C．SO42-
D．H+

参考答案：A．因OH-与Fe3+结合生成沉淀，则不能共存，故A选；
B．因离子之间不反应，能共存，故B不选；
C．因离子之间不反应，能共存，故C不选；
D．因离子之间不反应，能共存，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、简答题  在加入铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Na+、NO3-、S2-
B．Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C．K+、NO3-、SO42-、Cl-
D．K+、Al3+、MnO4-、NO3-

参考答案：加入铝粉能放出H2的无色溶液，为酸或强碱溶液，
A．酸溶液中H+、NO3-、S2-发生氧化还原反应，碱溶液中NH4+、OH-结合生成弱电解质，则一定不能共存，故A错误；
B．HCO3-既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能共存，故B错误；
C．无论酸或强碱溶液中，该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．酸溶液中H+、NO3-、Al发生氧化还原反应不生成氢气，碱溶液中Al3+、OH-结合生成沉淀，则一定不能共存，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-能大量共存
B．使石蕊变红的溶液中，Na+、I-、Cl-、NO3-、C6H5O-能大量共存
C．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，混合溶液中：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

参考答案：A、pH=3的溶液中存在大量的H+，H+、Fe2+、ClO-能发生氧化还原反应，则离子不能大量共存，故A错误；
B、使石蕊变红的溶液显酸性，H+、I-、NO3-能发生氧化还原反应，H+、C6H5O-能结合生成弱电解质，则离子不能大量共存，故B错误；
C、Na2CO3溶液中电荷守恒式为c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），物料守恒式为12c（Na+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-），
则c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3），故C正确；
D、NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：1时溶液显酸性，NH4HSO4与NaOH的物质的量之比为1：2时溶液显碱性，则0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，
NH4HSO4与NaOH的物质的量之比应大于1：1，小于1：2，此时溶液为硫酸钠、硫酸铵、氨水的混合溶液铵根离子的水解与氨水的电离程度相等，c（OH-）=c（H+），
由反应的物质的量可知c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+），故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列各组离子，在强酸性溶液中能大量共存的是
A．Al3+、K+、NO3－
B．Fe2+、Na+、NO3－
C．Na+、Cl一、HCO3-
D．Na+、SO32一、S2－

参考答案：A

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。溶液显酸性，则B中NO3－能氧化Fe2+不能大量共存；C中HCO3-不能大量共存，D中SO32一、S2－在酸性条件下能发生氧化还原反应，不能大量共存，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

本题难度：一般