1、选择题  科学家发现一种化学式为H3?的氢分子．1mol?H3和1mol?H2具有相同的（　　）
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数

参考答案：A．物质的量相同，分子数相同，故A正确；
B.1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故B错误；
C．质子数前者有3mol，后者有2mol，故C错误；
D．电子数前者3mol后者2mol，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述中，正确的是
[? ]
A．1mol 乙醇分子中含有的共价键数为7×6．02×1023
B．1mol甲基（－CH3）中含有的电子数为10×6．02×1023
C．14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子数为1×6．02×1023
D．28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6．02×1023

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是（　　）
A．2.24LCl2中含有的原子数一定为0.2×6.02×1023
B．在标准状态下，11.2L?NO与11.2L?O2混合后气体分子数为0.75NA
C．常温常压下，足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
D．106gNa2CO3固体中的阴离子数大于NA

参考答案：A、无温度和压强，2.24LCl2物质的量不一定是0.1mol；含有的原子数不一定为0.2×6.02×1023，故A错误；
B、在标准状态下，11.2L?NO物质的量为0.5mol，11.2L?O2物质的量为0.5mol，发生反应2NO+O2=2NO2；0.5mol一氧化氮反应生成二氧化氮0.5mol，剩余氧气0.25ml，由于二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡分子物质的量减少，最后气体分子数小于0.75NA，故B错误；
C、足量的Fe在1molCl2中充分燃烧，反应的电子转移可以以反应的氯气计算，转移的电子数为2NA，故C正确；
D、106gNa2CO3固体物质的量为1mol，固体中含阴离子1mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．0.2?mol?H2O2完全分解转移的电子数为0.4?NA
B．300?mL?2?mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6?NA
C．在标准状况下，2.8?g?N2和2.8?g?CO所含电子数均为1.4?NA
D．在常温常压下，2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2?NA

参考答案：A、2H2O2=2H2O+O2↑转移电子
? 2mol? 2?NA
? 0.2mol? 0.2?NA
故A错误．
B、蔗糖溶液中的分子包括蔗糖分子和水分子，200mL2?mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA不是总分子数为0.6?NA，故B错误．
C、一个氮气分子或一氧化碳分子中都含有14的电子，氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，所以可把两种物质当成一种物质进行计算，2.8?g?N2和2.8?g?CO的物质的量都是0.1mol，含有的电子数都是1.4?NA，故C正确．
D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以2.24?L?SO2与O2混合气体中所含氧原子数小于0.2?NA，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMg
B．电解精炼铜时，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子为2?NA个
C．25℃时，1?g水中约含有10-10NA个OH-
D．标准状况下，在100?ml?2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集4.48?LSO2气体

参考答案：A、电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子大于2?NA个，故B错误；
C、1?g水物质的量=1g18g/mol=118mol，1LH2O电离生成氢氧根离子物质的量为10-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量=1000g18g/mol=55.56mol，所以118molH2O中 电离出的氢氧根离子为118×10-755.56=10-10mol，1?g水中约含有10-10NA个OH-，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48?L，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单