参考答案：（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分) （4）是， NO2， NO2（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+  ;CO2  + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

本题解析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+  ;CO2  + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
考点：考查氧化还原反应中概念的分析及常见氧化还原反应方程式的书写。
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。

本题难度：一般

2、选择题  某有机物的分子式为C200H202，已知该分子中叁键与双键数之比为2：1，则其双键数目为
A.50
B.40
C.30
D.20

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在化学学习与研究中经常采用“推理”的思维方式，但有时也会得出错误的结论。下列“推理”正确的是
A．lmolO2和Mg完全反应获得4mol电子；则lmo1 O2和其他金属完全反应都获得4mol电子
B．组成和结构相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出SiH4沸点高于CH4
C．加热蒸发食盐水可以得到NaCl(s)；则加热蒸发FeCl3溶液可以获得FeCl3(s)
D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色