1、选择题  已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍
C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
D．Z的化学活泼性一定比X强

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （1）写出氯原子的原子结构示意图?
（2）氯元素的原子在反应中易?（填“得”或“失”）?个电子，表现出?性。
（3）氯元素的最高化合价为??，最低化合价为??。
（4）氯元素的非金属性??（填“强”或“弱”）于硫元素的非金属性。
（5）写出氯元素、硫元素最高价氧化物对应水合物的化学式并比较酸性强弱??。
（6）请写出下列物质的电子式。NaCl??H2O??CO2??N2?。

参考答案：（1）
（2）得、1、氧化
（3）+7，-1
（4）强
（5）?HClO4＞H2SO4(2分)
(6) ；；；

本题解析：（1）氯元素的原子序数是17，位于第三正确第ⅦA族，其原子结构示意图为。
（2）氯元素最外层电子数是7个，在反应中易得到1个电子，表现出氧化性。
（3）氯元素的最外层电子数是7个，最高价是+7价，最低价是-1价。
（4）氯和硫都是第三周期元素，同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫。
（5）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以酸性强弱酸性为?HClO4＞H2SO4。
（6）氯化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为；水是含有极性键的共价化合物，电子式为；CO2是也是含有极性键的共价化合物，电子式为；氮气是含有非极性键的单质，其电子式为。

本题难度：简单

3、填空题  按要求填空
小题1:某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号是____________。
小题2:某分子中有4个原子核，共有18个电子，这种分子的电子式是______________。
小题3:1mol烷烃CnH2n+2含共价键的数目为?。

参考答案：
小题1:?
小题2:?
小题3:(3n+1)NA或(3n+1)×6.02×1023

本题解析：
小题1:考查原子的组成及表示方法。在表示原子组成时，元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。根据题意可知该粒子的质量数是8＋10＝18，由于质子数比核外电子数少2个，所以是带2个负电荷的阴离子，符合为。
小题2:4个原子核，说明含有4个原子。常见的18电子是过氧化氢，过氧化氢含有极性键和非极性键，其电子式为。
小题3:烷烃中含有多少氢原子，就含有多少C－H单键。又因为碳原子之间还含有C－C单键，由于烷烃是链烃，因此n碳原子形成的C－C单键是n－1，所以含有的共价键的数目为(3n+1)NA或(3n+1)×6.02×1023。

本题难度：简单

4、选择题  已知短周期元素的四种离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．离子的质子数：Y2－>Z－
B．原子的最外层电子数：Z > W
C．元素的最高正价：X > W
D．原子半径：W > X

参考答案：B

本题解析：短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．
A、Z为F元素，Y为O元素，离子的质子数：Z－> Y2－，故A错误，
B、Z为F元素，最外层7个电子，W为Al元素，最外层3个电子，故B正确；
C、X为Na元素，最高正价是+1价，W为Al元素，最高正价是+3价，故C错误；
D、金W为Al元素，X为Na元素，同周期，自左向右主族元素的原子半径由大到小，故D错误。
故选B。
点评：本题考查结构与位置关系、元素周期律等，难度中等，根据电荷与核外电子排布相同推断元素在周期表中的位置是关键。

本题难度：简单

5、选择题   X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．原子半径：W>Y>Z>X
B．气态氢化物的稳定性：X<Z
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W
D．Y、Z的氧化物都有酸性和碱性

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般