参考答案：（13分）（1）CD（2分，各1分，不全对扣1分）（2）（2分）8（1分）sp3杂化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）强（1分）③0.05（2分）

本题解析：（1）?14N与15N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH3分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH2，D正确。
（2）N价层电子排布为2s22p3，轨道表示式为；CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8；15NH4+中N价层电子对数==4，N杂化类型为sp3。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H++2e-=H2↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+，由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。

本题难度：一般

3、选择题  目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（　?）
A．原子序数24
B．最高价氧化物为SeO2，为酸性氧化物
C．原子半径比钙小
D．气态氢化物化学式为H2Se

参考答案：AB

本题解析：硒在硫的下方原子序数为16+18=34，A正确。和硫一样最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物，气态氢化物化学式为H2Se，原子半径比钙小，20Ca?34Se 都是第四周期。

本题难度：简单

4、选择题  下列说法中不正确的是
A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强
B．s－s σ键与s－p σ键的电子云形状对称性相同
C．C=C双键的键能是C—C单键键能的2倍
D．N2分子中有一个σ键，2个π键

参考答案：C

本题解析：双键的键能是147千卡/mol ，单键的键能是83.1千卡/mol，C=C双键的键能不是C—C单键键能的2倍，选C。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素；W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水。
回答下列问题：
（1）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为：__________________。
（2）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：________＞________（用分子式表示）。]
（3）W、X、Y、Z四种元素形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：
________＞________＞________＞________（用离子符号表示）。
（4）下图是WZ晶体的一个“晶胞结构”示意图。

下列说法正确的是________。
A．与W+ 距离相等且最近的Z— 共有8个
B．与W+ 距离相等且最近的Z— 构成的多面体是八面体
C．与W+ 距离相等且最近的W+ 有8个
D．一个WZ晶胞中含有4个W+ 和4个Z—