1、填空题  （6分）化学提高了人们生存的质量，生活质量的提高又促进了化学发展。
（1）柠檬中富含钾、钠、钙、柠檬酸等，属于?性食品（填“酸性”或“碱性”）；
（2）阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛作用。但长期大量使用会出现不良反应，如水杨酸反应。若出现水杨酸反应，应立即停药，并静脉滴注?溶液。
（3）某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉。
写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：
??、?。

参考答案：酸? NaHCO3?MgCO3+2H+ = Mg2++CO2?+H2O↑? Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  下列说法正确的是
A．碱金属原子均易失去最外层电子达8电子稳定结构，故碱金属原子表现出较强还原性
B．在Al(OH)3胶体中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解
C．某化合物在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该化合物一定为含钠元素的盐
D．由于水、苯和四氯化碳均为无色透明液体，所以水不能区分苯和四氯化碳

参考答案：B

本题解析：碱金属Li失去一个电子达到2个电子的稳定结构，A错误；氢氧化铝胶体在电解质溶液中发生聚沉，又因为氢氧化铝是两性氢氧化物，所以氢氧化铝沉淀又溶解在氢氧化钡中，B正确；焰色反应为黄色说明化合物中含有钠元素，但是否含有钾元素无法确定，C错误；苯与水互不相溶，但比水轻，四氯化碳与水互不相溶，但比水重，所以用水可以区分，D错误。答案选B。
点评：水可以区别与水互不相同，但是密度相差大的溶液。

本题难度：一般

3、选择题  下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a g混合物充分加热，减重b g
B．取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体
C．取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g
D．取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体

参考答案：C

本题解析：A中碳酸氢钠分解，可以计算碳酸氢钠的质量；B中bg固体是氯化钠，也可以计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量；D中沉淀是碳酸钡，也可以计算碳酸钠和碳酸氢钠的质量；选项C中碱石灰也吸收CO2中的水蒸气，所以无法确定CO2的质量，C不正确，其余都是正确的，答案选C。

本题难度：一般

4、填空题  下图是中学化学一些常见元素的单质及化合物的转化关系，已知：A是金属单质，B是淡黄色固体，G是无色气体，I是红棕色气体，反应②是工业上重要反应。请按要求完成下列各题内容：

(1)写出B的电子式:___________________；D的结构式是__________________。
(2)反应③的实验现象为________________________________________________。
(3)反应①的离子方程式为_______________________________________________。
(4)反应②的化学方程式为________________________________________________。

参考答案：

(2)白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(3)3Fe+8H++====3Fe2++2NO↑+4H2O
(4)4NH3+5O24NO+6H2O

本题解析：B是淡黄色固体,可能是Na2O2，G是无色气体O2，I是红棕色气体NO2。C为无色气体NO。反应②为4NH3+5O24NO+6H2O，D为H2O，3NO2＋H2O====2HNO3＋NO，J为HNO3，B一定是Na2O2，F是NaOH；常见的金属A单质与硝酸反应生成NO、H2O和硝酸盐E，该硝酸盐和NaOH反应生成氢氧化物，该氢氧化物与O2反应，由此可知该金属为变价的Fe，所以反应①的离子方程式为3Fe+8H++====3Fe2++2NO↑+4H2O，反应③为4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3，Fe(OH)3为红褐色固体。再代入验证其正确性即可。

本题难度：简单

5、选择题  下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是
A．邓稼先
B．李四光
C 91eXaM.org．华罗庚
D．侯德榜

参考答案：D

本题解析：此题考查了学生的化学史知识。邓稼先是核物理学家，李四光为地质学家，华罗庚为数学家，只有侯德榜为化学家，是侯氏制碱法的发明人。

本题难度：简单