1、计算题  一块表面已部分被氧化的钠的质量为0.77 g,放入10 g水中后,得到氢气0.02 g。求:
(1)金属钠表面氧化钠的质量；
(2)所得溶液的质量分数；
(3)被氧化前这块钠的质量。

参考答案：(1)0.31 g　
(2)11.2%
(3)0.69 g

本题解析：该样品成分为Na、Na2O，由得到H2的量可以求出Na的量，再由样品总量可求出Na2O的量。
（1）2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
46? 80? 2
x? y? 0.02 g
解得x="0.46" g　y="0.8" g
m(Na2O)="0.77" g-0.46 g="0.31" g
(2)Na2O+H2O====2NaOH
62? 80
0.31 g? z
解得z="0.4" g
(NaOH)=×100%=11.2%
(3)2Na—Na2O
46? 62
p? 0.31 g
解得p="0.23" g
m(Na)总="0.23" g+0.46 g="0.69" g。

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是（?）
A．从Li到Cs，碱金属单质都能跟Cl2反应
B．Na2O2是过氧化物，KO2是超氧化物，它们都不是氧化物
C．碱金属单质都能与氧气反应，反应条件是加热或点燃
D．碱金属单质在空气中燃烧，都能生成过氧化物

参考答案：A

本题解析：O2与Cl2的非金属性相当(常温下Cl2略强于O2)，碱金属都能跟O2反应，就都能跟Cl2反应，它们与Cl2反应的产物都是RCl(R代表碱金属)，不存在更复杂的碱金属氯化物，这是与氧化物的区别。A选项正确。
氧化物是含有两种元素，且其中一种是氧元素的化合物，由此看来，Na2O2、KO2都是氧化物。B选项不正确。
Rb、Cs遇到氧气能迅速自燃，比白磷还快。C选项不正确。
Li在空气中燃烧产物是Li2O(氧化物)、Na的燃烧产物主要是Na2O2(过氧化物)、K的燃烧产物主要是KO2(超氧化物)。D选项不正确。

本题难度：简单

3、选择题  将0.2 mol? Na投入到足量水中得a g溶液，将0.2 mol Mg投入到足量盐酸中得到b g溶液，则反应后两溶液质量关系为（?）
A．a="b"
B．a>b
C．a<b
D．无法判断

参考答案：A

本题解析：2Na—H2差量为4.6 g-0.2 g="4.4" g，Mg—H2差量为4.8 g-0.4 g="4.4" g。

本题难度：简单

4、选择题  某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是：（?）
①假说法　②实验法?③分类法　　④比较法
A．①②
B．①③
C．②④
D．①③

参考答案：C

本题解析：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，通过观察固体表面颜色的变化，来比较二者的稳定性，显然是比较法和实验发，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2与1mol NaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．0.5mol Na2CO3和1mol NaOH
B．1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C．0.8mol Na2CO3和1mol NaOH
D．只有1mol Na2CO3

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般