1、填空题  已知化合物A、B、M、N含有同一种元素，且A与B，M与N的元素组成相同，A与B在常温下均呈液态。D为固体单质，与X的浓溶液在常温下作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)

(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X，其离子方程式为________________________
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L－1E溶液，导线中通过0.08 mol电子，阳极析出的气体体积为________mL(标准状况)，假设溶液体积不变，则所得溶液pH＝________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为___________________________
(4)已知下列几种试剂：
a．无水CuSO4　b．品红溶液　c．酸性KMnO4溶液
d．澄清石灰水　e．饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分，某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案，下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A．abebd? B．adeb?C．abcbd? D．abd

参考答案：(1)① Fe　②2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋　(2)448　(3)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(4)C

本题解析：本题以框图推断为载体，主要考查了硫、铁及其化合物的性质，意在考查考生的推断能力及实验能力。(1)A、B均为液体，且组成相同，可能是H2O和H2O2，H2O2在MnO2催化下可分解生成水和O2，故A为H2O2，B为H2O，C为O2；固体单质D与X的浓溶液在常温下不反应，加热时反应生成M、E和H2O，M能与O2反应，D与E溶液能够发生化合反应，且反应前后溶液颜色有变化，则D为Fe，M为SO2，E为Fe2(SO4)3，N为SO3，X为H2SO4。①H2O2中O为－1价，氧原子之间共用一对电子，电子式为。②SO2具有还原性，Fe3＋具有较强的氧化性，SO2在水溶液中可被Fe3＋氧化成硫酸。(2)若D为红色单质，则D为Cu，Cu与浓硫酸反应得到的E为CuSO4，用惰性电极电解硫酸铜溶液过程中，阳极生成O2，导线中通过0.08 mol电子时，阳极共生成0.02 mol O2，其体积在标准状况下为448 mL。原溶液中n(CuSO4)＝0.1 L×0.05 mol·L－1＝0.005 mol，若Cu2＋完全反应，转移电子0.005 mol×2＝0.01 mol，而实际转移电子为0.08 mol，则说明还存在水的电解，故硫酸铜经电解后完全转化为H2SO4，则c(H＋)＝2c(CuSO4)＝2×0.05 mol·L－1＝0.1 mol·L－1，故pH＝1。(3)短周期元素中能形成黑色固体单质的是碳，碳与浓硫酸在加热条件下可反应生成CO2、SO2和水。(4)SO2、CO2均是酸性氧化物，与碱反应的现象相似；但SO2具有漂白性和还原性，故可用品红溶液检验SO2，然后用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，再用品红溶液检验SO2是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。由于检验SO2和CO2的试剂均是水溶液，故需首先用无水CuSO4检验产物中的水蒸气，合理的选项为C。

本题难度：困难

2、推断题  下图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物。Z、Y是氯碱工业的产品。D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂。E为日常生活中应用最广泛的金属。除反应①外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题

(1)标准状况下，11.2 LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出Q kJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：_____________________。
(2)G的水溶液显_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因是________________ （用离子方程式表示）。
(3)写出反应②的离子方程式：___________________。
(4)写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：__________________；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为____mol（用含a的代数式表示）。
(5)在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是____极，请写出此电极上发生的电极反应式：__________________。

参考答案：

(1)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-2Q kJ/mol
(2)碱性；AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(5)阴；Zn2++2e-=Zn

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  下列物质A～G是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，E在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化．

试回答下列问题：
（1）写出E的电子式______
（2）写出C→G的离子方程式______
写出沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______
（3）写出D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目______
（4）检验F中金属阳离子的试剂（写化学式）______．

参考答案：E在常温下是黄绿色气体，E为Cl2，A、B均是常见的金属，G为白色沉淀，能溶于强碱，则G为Al（OH）3，由元素守恒及转化可知，A为Al，C为AlCl3，又由D、F的转化可知，B为变价金属，则B为Fe，D为FeCl2，F为FeCl3，
（1）由上述分析可知，E的电子数为，故答案为：；

（2）C→G的离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，沉淀G与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

（3）D→F的离子方程式并用双线桥标出电子转移方向与数目为，
故答案为：；
（4）F中金属阳离子为Fe3+，遇KSCN溶液变为血红色，可利用此检验，故答案为：KSCN．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

（1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为?。
（2）实验室检验B的方法是?。
（3）写出上述由I生成J的化学方程式?。
（4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式?。
（5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为?。
（6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择?（填代号）；
A．石灰石?B．稀HNO3?C．稀H2SO4?D．稀HCl? E．纯碱
所需气体发生装置是?（填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

5、简答题  已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属．D是难溶于水的白色固体．F为红褐色固体．无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙（图中部分产物和反应的条件略）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式C______G______．
（2）写出反应①的化学方程式______．反应②的离子方程式______．
（3）反应④整个过程观察到的现象为______．
（4）反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积______．
（5）某种贫血症患者应补充C物质的阳离子．含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化．为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴______溶液，溶液显______色，表明该药片已失效．

参考答案：A是生产生活中用量最大的金属，D为Fe，F为红褐色固体，则F为Fe2O3，由转化关系可知，反应①为Fe与过量稀硝酸的反应，B为Fe（NO3）3，C为Fe（NO3）2，气体甲为NO，甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙，气体乙为NO2，则丙为氧气，所以淡黄色固体G为Na2O2，H为NaOH，D为Fe（OH）3，
（1）由上述分析可知，C为Fe（NO3）2，G为Na2O2，故答案为：Fe（NO3）2；Na2O2；
（2）反应①的化学方程式为Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，反应②的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，
故答案为：Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O；2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）反应④发生氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的反应，则整个过程观察到的现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
（4）反应⑤发生3NO2+H2O=2HNO3+NO，只有NO不溶于水，则充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积的23，故答案为：23；
（5）亚铁离子被氧化生成铁离子，遇KSCN溶液变为血红色，则取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴KSCN（或NH4SCN）溶液，溶液显红色，表明该药片已失效，故答案为：KSCN（或NH4SCN）；红．

本题解析：

本题难度：简单