1、选择题  M，N都是短周期元素，原子半径N>M，它们可形成化合物MN2，由此可得出的正确判断是
[? ]
A．M，N可能在同一周期
B．M在N的下一周期
C．M肯定是金属元素
D．N可能在第三周期的ⅥA或ⅦA族

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、推断题  W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
（1）X位于元素周期表中第______周期第______族；W的基态原子核外有______个未成对电子。
（2）X的单质子和Y的单质相比，熔点较高的是____________（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是____________（写化学式）。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________。
（4）在25℃、101 kPa下，已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是________________________。

参考答案：（1）三；IA；2 　
（2）Si；HCl
（3）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋3HCl
（4）SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝760 kJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  能说明A元素的非金属性比B元素的非金属性强的是（　　）
A．A原子得到电子的数目比B原子少
B．A元素的最高正价比B元素的最高正价要高
C．气态氢化物的稳定性：A比B强
D．A单质能与B的氢化物水溶液反应，生成B单质

参考答案：A．得电子数目多少不能确定非金属性的强弱，故A错误；
B．最高正价不能比较非金属性，如非金属性F＞Cl，但F没有正价，故B错误；
C．气态氢化物稳定性可比较非金属性强弱，气态氢化物越稳定非金属性越强，气态氢化物的稳定性：A比B强；所以非金属性：A比B强，故C正确；
D．A单质能与B的氢化物反应生成B单质，则A得电子能力强，非金属性A＞B，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  下表是元素周期表的一部分，有关说法不正确的是（　　）

A．元素b的单质不能与酸性氧化物发生化学反应
B．a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b
C．元素c的氧化物既能与酸反应又能与碱反应
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，a为Na，b为Mg，c为Al，d为O，e为S，f为Cl，
A．因二氧化碳属于酸性氧化物，镁与二氧化碳能反应生成氧化镁和碳，故A错误；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则a、b、d、f四种元素的离子半径：f＞d＞a＞b，故B正确；
C．氧化铝为两性氧化物，则元素c的氧化物为氧化铝，既能与酸反应又能与碱反应，故C正确；
D．a、c、e的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al（OH）3、H2SO4，Al（OH）3为两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物之间能够相互反应，故D正确；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单