1、填空题  （8分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据图回答：

（1）压强P1比P2          （填大或小）；
（2）（a+b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）温度t1℃比t2℃      （填高或低）；
（4）正反应为           （填吸热或放热）反应。

参考答案：（1）小 （2）小 （3）高 （4）吸热

本题解析：（1）根据“先拐先平，温高压大”， 压强 P1比P2小；（2）由P2到P1，压强减小，A的转化率增大，说明平衡正向移动，减小压强，平衡向系数增大的方向移动，则（a +b）比（c +d）小；（3）根据“先拐先平，温高压大”，温度t1℃比t2℃高；（4）从t1到t2，温度降低，A的百分含量增大，平衡逆向移动，则正反应为吸热反应。
考点：考查影响化学平衡的因素，化学图像的分析与判断。

本题难度：一般

2、选择题  在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和lmol Y发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大
B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C．Q点时，Y的转化率最大
D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

参考答案：C

本题解析：A、该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，错误；B、由图像可知，W点的温度低于M点，温度越高，反应速率越快，则W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率，错误；C、由图像可知，Q点时反应达平衡状态，Y的转化率最大，正确；D、该反应为反应前后气体物质的量不变的反应，平衡时充入Z，根据等价转换思想，相当于增大压强，平衡不移动，达到新平衡时Z的体积分数与原平衡相同，错误。

本题难度：一般

3、实验题  某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。
实验药品：2.0 mol/L盐酸、4.0 mol/L盐酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50.0 mL，金属用量均为9.0 g。
Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下：

参考答案：Ⅰ.(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑ (2)反应放出热量，温 度升高，使化学反应速率加快 (3)Cl－能够促进金属铝与H＋的反应(或SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用) Ⅱ.如下表所示：
实验编号
温度/℃
金属铝的形态
盐酸浓度/mol·L－1
②
25
铝片
2.0
③
50
铝片
4.0
④
25
铝粉
4.0
?
注：③中温度填其他合理答案也可

本题解析：Ⅰ.(2)1～15 min内铝与盐酸的反应速率逐渐增大的原因主要与反应温度有关，因为该反应是放热反应。(3)比较第1组和第2组(相同H＋浓度的盐酸和硫酸)，二者的区别在于阴离子不同，从而导致反应速率差别较大，故可得出有关假设：Cl－能够促进金属铝与H＋反应或SO42-对H＋与金属铝的反应起阻碍作用。Ⅱ.要完成实验设计，必须明确对比实验的目的。因为实验①和②是探究盐酸浓度对该反应速率的影响，故只改变②中盐酸的浓度；实验①和③是探究温度对该反应速率的影响，故只改变③中的反应温度；实验①和④是探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响，故只改变④中金属铝的形态。

本题难度：一般

4、填空题  用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是______________________________________

（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_____________________
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
______________________________________

参考答案：（1）EF；EF；因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快
（2）AC
（3）降低温度（答案合理即可）

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定量的盐酸跟足量镁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的
[? ]
A．NaOH固体
B．H2O
C．CH3COONa固体
D．醋酸

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：一般