1、选择题  某元素原子的第4电子层有3个电子，则第3电子层的电子数有（?）个。
A．2
B．8
C．10
D．18

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  短周期元素A、B、C、D中，0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原为中性原子，0.4 克A的氧化物恰好与100 mL 0.2 mol·L-1的盐酸完全反应，A元素原子核内质子数与中子数相等；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请完成下列问题：
（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：
A_______________；B_______________；C_______________；D_______________。
（2）C的原子结构示意图____________________________。
（3）D元素的最高价氧化物的结构式是________________。
（4）C、D元素组成的物质，分子内含有____________（填“极性”或“非极性”）键，其分子为______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（5）用电子式表示A、C两元素形成化合物的过程：____________________________。

参考答案：（1）Mg? Al? Cl? C

(3)O==C==O
(4)极性?非极性
（5）

本题解析：由0.5 mol A元素的离子得到6.02×1023个电子（1 mol e-)后被还原为中性原子，知A元素的化合价为+2；由AO+2HCl====ACl2+H2O，知0.4 g AO的物质的量n="0.2" mol·L-1×0.1 L÷2="0.01" mol，所以AO的摩尔质量为0.4 g/0.01 mol="40" g·mol-1；而A原子核内质子数与中子数相等，故A为Mg元素。B元素原子核外电子数比Mg原子核外电子数多1，所以B是Al元素。C-核外电子层数比Mg2+核外电子层数多1，则C是Cl元素。D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，D是C元素。

本题难度：简单

3、填空题  （15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为??，该元素的符号是__________;
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为??，该元素的名称是__________;
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________; X原子的杂化轨道类型为_______
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物沸点高低顺序为??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （6分）某元素同位素，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
（1）Z值和A值；Z=?；A=?；
（2）X元素在周期表中的位置?；
（3）根据已学知识推测，把X的单质放入水中反应的化学方程式为．??。

参考答案：（6分）
（1）Z="20?" A="40" （2分）?
（2）第四周期，ⅡA族（2分）?
（3）Ca+2H2O="===" Ca(OH)2+H2↑（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  m、n、x、y四种主族元素在周期表里的相对位置如下所示，已知它们的原子序数总和为46。

参考答案：(1)极性?非极性
（2）
（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）O2?O? O

本题解析：首先应确定m、n、x、y四元素。设m的原子序数为a，则
a+(a+1)+(a+2+8)+(a+3+8)=46
a=6
即m、n、x、y分别是C、N、S、Cl四元素。然后再根据要求逐一填空。

本题难度：简单