1、选择题  阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是

[? ]
A．1.0L 1.0mol·L-1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023
B．Na与H2O反应生成11.2L H2（标准状况），反应中转移的电子数为6.02×1023
C．32g S8单质中含有的S-S键个数为6.02×1023
D．22. 4L N2中所含的分子数为6.02×1023

参考答案：BC

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中含CH3COO-数为0.1NA
B．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为NA
C．含1mol硅原子的SiO2晶体中Si-O键的个数为NA
D．分解H2O2制O2，每生成1mol O2转移4NA个电子

参考答案：A、醋酸是弱电解质部分电离，1L 0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中含CH3COO-数小于0.1NA，故A错误；
B、标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体物质的量为0.1mol，NH3和CH4都是10电子分子，所含电子总数为NA，故B正确；
C、1mol硅原子和4mol氧原子形成4molSi-O键，故C错误；
D、过氧化氢反应的化学方程式为2H2O2=2H2O+O2↑，可知过氧化氢即做氧化剂又做还原剂，H2O2～O2～2e-，每生成1mol O2转移2NA个电子，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  一定质量的某金属ZAX和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成：02×1022个?ZAXn+，这些阳离子共有6.02×1.3×1023个质子、6.02×1.4×1023个中子．
（1）求Z、n和A的值．Z=______；n=______；A=______．
（2）写出该金属与稀H2SO4反应的化学方程式______．

参考答案：（1）根据n=NNA=6.02×10226.02×1023mol=0.1mol，离子和电子的物质的量之比为0.1mol：0.3mol=1：3，物质的量之比等于微粒个数之比，所以一个离子是由该原子失去三个电子生成的，故电荷数为3；离子数与质子数、中子数之比为=6.02×1022个：6.02×1.3×1023个：6.02×1.4×1023个=1：13：14，所以该离子中含有13个质子、14个中子，故A为27，Z=A-N=27-14=13；
故答案为：13、3、27．
（2）通过（1）知，该元素是Al，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，所以反应方程式为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．故答案为2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（　　）
A．1?mol?CH3+（甲基碳正离子）含有的电子数目为9NA
B．7.2g?C5H12含有的C-C键的数目为0.5?NA
C．14?g?N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5?NA
D．标准状况下2.24L甲苯含有的碳原子数目为0.7?NA

参考答案：A、1?mol?CH3+含有的电子数目=1mol×（6+1×3-1）=8mol，故A错误；
B、7.2g?C5H12物质的量=7.2g72g/mol=0.1mol，C5H12是烷烃，分子中形成的是单键，所以含有C-C键=0.1mol×（5-1）=0.4mol，故B错误；
C、N2和CO的摩尔质量相同，所以14?g?N2和CO的混合气体物质的量=14g28g/mol=0.5mol，含分子物质的量为0.5mol，故C正确；
D、甲苯标准状况下不是气体，2.24L甲苯含有的碳原子不是0.1mol，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿附加德罗常数，下列说法正确的是
[? ]
A．1mol任何氢原子的质量都为1g
B．1.8g?铝在化学反应中失去电子数0.2NA
C．28g硅含有6.02×1023个电子
D．1.9g?H3O+的质子数为NA

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单