1、填空题  （1）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气?L（标准状况下）。导线中通过?mol电子。
（2）H、D、T三种原子，在标准状况下，1 mol各单质中，它们的质子数之比是?，
（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是?g。

参考答案：（1）? 1.12? L? 2分? 0、1 mol? 2分?（2）1：1：1? 2分
（3）1.75 g? 3分

本题解析：（1）考查原电池的有关计算。由于锌的金属性强于铜的，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，电极反应式分别是负极：Zn－2e－=Zn2＋、正极：2H＋＋2e－=H2↑。消耗锌是，转移电子是0.1mol，所以根据电子的得失守恒可知，生成氢气是0.05mol，体积是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L。
（2）H、D、T三种原子互为同位素，所以质子数是相同的，即单质分子中质子数之比是1︰1︰1。
（1）根据可知，6.02×1023个中子是1mol，又因为Li含有4个中子，所以该微粒的物质的量是0.25mol，质量是0.25mol×7g/mol＝1.75 g 。

本题难度：一般

2、填空题  （2分）由铜、银和硝酸银溶液组成的原电池中，负极反应式为      ，正极反应式为      。

参考答案：（2分）负极：Cu－2e— ="=" Cu2+     正极：2Ag++2e— ="=" 2Ag

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  某兴趣小组同学利用氧化还原反应：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol?L-1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液．回答下列问题：
（1）发生氧化反应的烧杯是______（填“甲”或“乙”）．
（2）外电路的电流方向为：从______到______（填“a”或“b”）．
（3）电池工作时，盐桥中的SO42-移向______（填“甲”或“乙”）烧杯．
（4）甲烧杯中发生的电极反应为______．

参考答案：由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，
（1）b为负极，则乙烧杯中发生氧化反应，故答案为：乙；
（2）由上述分析可知，a为正极，电流由正极流向负极，即从a流向b，故答案为：a；b；
（3）阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42-移向乙烧杯中，故答案为：乙；
（4）甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O，故答案为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  某原电池的两个电极都是石墨电极，电解质溶液为稀H2SO4，分别向一个电极通入H2S，向另一个电极通入Cl2，电池总反应为H2S+Cl2=S↓+2HCl。试完成下列问题：
（1）正极反应：_____________________；
（2）负极反应：_____________________；
（3）电解质溶液pH的变化_____________。(填“增大”“减小”或“不变”)

参考答案：（1）Cl2+2e-==2Cl-
（2）H2S-2e-=S↓+2H+
（3）减少

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列说法中正确的是（  ）。
A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化还原反应 [来源:学&科&网Z&X&X&K]
D．原电池中阳离子向正极移动