1、选择题  SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了二氧化硫的
A.氧化性
B.还原性
C.漂白性
D.弱酸性

参考答案：B

本题解析：分析：酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子；
解答：酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，故选：B；
点评：本题考查二氧化硫的性质，掌握性质是解题的关键，难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：AlCl3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H++C1-+ClO-
C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
D.NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

参考答案：C

本题解析：分析：A．氨水不能溶解氢氧化铝沉淀；
B．次氯酸为弱酸，在离子反应中应保留化学式；
C．遵循质量守恒定律和电荷守恒；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀，二者的物质的量之比为1：1．
解答：A．氯化铝溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
B．将氯气溶于水制备次氯酸的离子反应为Cl2+H2OH++C1-+HClO，故B错误；
C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板的离子反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故C正确；
D．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀的离子反应为H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应、离子反应的书写方法是解答本题的关键，难度不大．

本题难度：简单

3、选择题  下列反应不能生成FeCl2的是
A.铁和CuCl2溶液反应
B.FeCl3溶液中加入铜粉
C.铁在氯气中燃烧
D.铁和稀盐酸反应

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中铁置换铜，产生氯化亚铁，B中反应产生氯化铜和氯化亚铁，C中生成的是三氯化铁而不是氯化亚铁，D中反应生成氯化亚铁和氢气。
考点：常见化学反应
点评：由于氯气氧化性强，所以直接把铁氧化为三价铁。

本题难度：一般

4、选择题  下列气体中无色无味的是
A.SO2
B.Cl2
C.NO2
D.N2

参考答案：D

本题解析：A、SO2有刺激性气味
B、Cl2?浅黄绿色、有刺激性气味
C、NO2红棕色、有味的气体
D、N2是无色无味的气体。故选D。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A.还原性：Na＞K
B.热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3
C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量比为1：2
D.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，产生CO2的物质的量比为1：2

参考答案：C

本题解析：分析：同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，NaHCO3不稳定，加热易分解，与盐酸反应时，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3反应剧烈，结合反应的方程式计算和判断．
解答：A．金属性Na＜K，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，故A错误；
B．碳酸氢钠不稳定，加热分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故B错误；
C．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，分别发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸过量），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗HCl的物质的量比为1：2，故C正确；
D．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别跟足量盐酸反应，NaHCO3物质的量较大，产生CO2的物质的量比为：，故D错误．
故选C．
点评：该题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较，是高考中的常见考点，属于中等难度的试题．试题针对性强，紧扣教材基础知识，有利于培养分析、归纳和总结问题的能力．该题的关键是熟练记住二者的性质差异，然后结合题意灵活运用即可．

本题难度：一般