1、简答题  某温度下，纯水离子积为9.0×10-14．
（1）pH=7的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．
（2）该温度下0.01mol?L-1的盐酸溶液的pH=______．
（3）若测得某溶液中，水电离出来的c（OH-）=1.0×10-13，且溶液为强碱溶液，则该溶液的pH=______．中和100mL该溶液需消耗H+的物质的量为______mol．

参考答案：（1）某温度下，纯水离子积为9.0×10-14，纯水中c（OH-）=c（H+）=

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10 -17 mol3·L-3，则Zn(OH)2在水中的溶解度为?

? [? ]

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的图象是（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是______；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是______．

参考答案：浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸，由于硫酸是二元强酸完全电离其氢离子浓度为0.2mol/L；盐酸是一元强酸完全电离其氢离子浓度为0.1mol/L；醋酸是弱酸部分电离其氢离子浓度小于0.1mol/L，所以pH大小顺序为：醋酸＞盐酸＞硫酸；
pH相同的盐酸、硫酸和醋酸，c（硫酸）=12c（H+），c（盐酸）=c（H+），c（醋酸）＞c（H+），所以物质的量浓度大小顺序醋酸＞盐酸＞硫酸，
故答案为：醋酸＞盐酸＞硫酸；醋酸＞盐酸＞硫酸．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  密度为0.91g?cm-3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度（　　）
A．等于12.5%
B．大于12.5%
C．小于12.5%
D．无法确定

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单