1、选择题  最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（　　）
A．C60是一种新型的化合物
B．C60和石墨都是碳的同素异形体
C．C60中含离子键
D．C60的分子量是720

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  （三选一）【选修3：物质结构与性质】
已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。
(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。
(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。
(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。
(4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。
(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

参考答案：(1)4s22s22p4；第四周期第Ⅷ族
(2)正四面体；sp3；非极性分子
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(4)熔、沸点差异是因为H2O2分子间存在氢键（或H2S分子间不能形成氢键），溶解性差异是因为H2O2与H2O分子间可形成氢键（或H2S与H2O分子间不能形成氢键）
(5)Mn2+ 3d轨道的电子排布为半充满状态，较稳定

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，若A的原子序数为a、最外层电子数为n，则下列关系式或说法错误的是（　　）

参考答案：A、A、B、C、D的原子序数依次是a、（a+1）、（a+7）、（a+8），四种元素的原子序数之和Z=4a+16，故A正确；
B、四种元素的原子序数之和Z=4a+16，a≤8，所以Z≤48，即Z≤50成立，故B正确；
C、A、B、C、D的最外层电子数依次是n、n+1、n-1，n，最外层电子数之和E=4n，故C错误；
D、四种元素的最外层电子数之和E=4n，n≤6，所以E≤30成立，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应。请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B_______________，C_______________。
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为_______________。
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为___________________________。
（4）写出B元素在周期表中的位置_______________。
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的离子方 程式
________________________；__________________________。

参考答案：（1）S；Al
（2）Na＞Al＞S＞O
（3）2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
（4）第三周期ⅥA族
（5）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O；2Al(OH)3+6H+==2Al3++6H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  以下转化能通过一步反应实现的是
A．Al2O3→Al(OH)3
B．SiO2 →H2SiO3
C．Fe→FeCl2
D．Na2O2→NaOH

参考答案：CD

本题解析：本题考查元素化合物知识，解答此类题目须熟练掌握有关物质的性质。A、Al2O3与水不反应，无法一步得到Al(OH)3，错误；B、SiO2与水不反应，无法一步得到H2SiO3，错误；C、FeCl3和铁化合可得FeCl2，Fe+2FeCl3=3FeCl2?，正确；D、Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，正确。

本题难度：一般