1、计算题  标准状况下，CO2和CO的混合气体共17.2 g，总体积为11.2 L，试求：
（1）CO2的物质的量 ；
（2）CO的物质的量。

参考答案：（1）0.2 mol ；（2）0.3 mol

本题解析：假设二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别是X? Y.则根据题意可得方程式组44X+28Y="17.2" X+Y=11.2L/22.4(L/mol)。解得X=0.2mol,Y=0.3mol.

本题难度：一般

2、选择题  设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是?
A．常温常压下，3.36L NO2和水反应转移的电子数为0.1NA
B．1 molNa2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA
C．在常温常压下，1molFe与1molCl2充分反应，转移的电子数约为3NA
D．在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol

参考答案：D

本题解析：A、常温常压下3.36L NO2的物质的量无法计算，错误；B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，根据氧气中氧元素的化合价判断，从过氧化钠中的-1到氧气中的0价，化合价升高总数为2，因此2摩尔过氧化钠转移电子为2摩尔，错误；C、1摩尔铁完全反应需要1.5摩尔的氯气，现在氯气只有1摩尔，氯气不足，铁过量，根据氯气计算，1摩尔氯气转移2NA电子，错误；D、氨水是弱电解质，有部分电离，因此，在1 L lmol·L－1的氨水中，含有的NH3与NH3·H2O分子的总数小于1mol，正确。

本题难度：一般

3、填空题  （2分） 12.4g Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的摩尔质量是?，X的相对原子质量是?。

参考答案：62 g·mol-1?16

本题解析：Na2X中含Na+ 0.4mol，则Na2X的物质的量是0.2mol，所以摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；X的相对原子质量是62－23×2＝16。

本题难度：一般

4、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a×6.02×1023/22.4个
C．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L氯化氢气体含有的分子数不同
D．常温常压下，22.4LO2含NA个氧气分子

参考答案：B

本题解析：标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A不正确；C不正确，两种气体都是0.5mol，分子数相同；D不正确，常温常压下，22.4L气体不是1mol，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数，以下各说法中不正确的是
A．1mol钠作为还原剂可提供的电子数为NA
B．17g NH3中所含电子个数为10 NA
C．22.4LN2分子中所含原子数为2 NA
D．1L2mol·L－1的Mg(NO3)?2溶液中含NO3－个数为4 NA

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般