1、选择题  下列各组离子，在溶液中能大量共存的是
A.Ba2+、K+、CO32-、Cl-
B.S2-、Cl-、Na+、H+
C.Na+、H+、I-、SO4-
D.Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-

参考答案：C

本题解析：分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质，不能生成络离子等，则能大量共存，以此来解答．
解答：A．因Ba2+、CO32-结合生成沉淀，则不能大量共存，故A错误；
B．因S2-、H+结合生成弱电解质，则不能共存，故B错误；
C．因该组离子之间不反应，能共存，故C正确；
D．因Fe3+、SCN-结合生成络离子，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，熟悉复分解反应发生的条件是解答本题的关键，题目难度不大．

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质中化学键的类型相同的是
A．HCl、MgCl2 　
B．Na2O、CO2　
C．CaCl2、H2O　
D．NH3、H2O

参考答案：D

本题解析：A中氯化氢为共价键，氯化镁为离子键；B、氧化钠为离子键，二氧化碳为共价键；C、氯化钙为离子键，水中为共价键；D、氨气和水中都只有共价键。
点评：本题的解题思路需要学生判断化合物的类型，进而推出化学键的类型。有一些物质的化学键比较容易混淆，比如氯化氢中为共价键。一般来说共价化合物中只有共价键，而非金属元素与非金属元素一般组成共价化合物，除了铵盐等。金属元素与非金属大多组成离子 化合物。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中，只含有离子键的是?，只含有极性键的是?，只含有非极性键的是?，既含有离子键又有极性键的是?，既含有离子键又有非极性键的是?。

参考答案：NaCl? H2S? N2? NaOH? Na2O2

本题解析：考查化学键的概念及判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间形成共价键。所以在NaCl、NaOH、N2、H2S、Na2O2中含有的化学键分别为离子键、离子键和极性键、非极性键、极性键、离子键和非极性键。

本题难度：一般

4、判断题  （10分）用“√”或“×”判断下列说法是否正确。
（1）一个D2O分子所含的中子数为8。
（2）HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次增强。
（3）同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低。
（4）常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。
（5）从能量角度看，断开化学键要放热，形成化学键要吸热。一个化学反应是释放能量，还是吸收能量，取决于二者的相对大小。
（6）将锌片和铜片用导线连接，并平行插入稀硫酸中，由于锌片是负极，所以溶液中的H＋向负极迁移。
（7）在二氧化硫与氧气的反应中，适当提高氧气浓度，可提高二氧化硫的转化率。
（8）二氯甲烷没有同分异构体，证明甲烷分子具有正四面体结构。
（9）用点燃或通入酸性高锰酸钾溶液中的方法均可以鉴别甲烷和乙烯。
（10）苯不与酸性高锰酸钾溶液、溴水发生反应，证明苯不具有类似乙烯中的双键。

参考答案：（1）×（2）√（3）×（4）×（5）×（6）×（7）√（8）√（9）√（10）√

本题解析：一个D2O分子所含的中子数为1×2＋8＝10，（1）不正确；同主族自上而下非金属性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，（2）正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如碱金属，有的逐渐升高，例如卤素，（3）不正确；加热时钠和氧气反应，生成物的是过氧化钠，（4）不正确；断开化学键要吸热，形成化学键要放热，（5）不正确；原电池电子从负极经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，（6）不正确；在可逆反应中，增大反应物的浓度，可以提高其它物质的转化率，（7）正确；如果甲烷是平面正方形结构，则二氯甲烷就有2种同分异构体，（8）正确；甲烷和乙烯中的含碳量不同，燃烧现象不同，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，（9）正确；只要含有碳碳双键，就能和溴水发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，（10）正确。

本题难度：简单

5、选择题  已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是
A．431 kJ
B．945.6 kJ
C．649 kJ
D．869 kJ