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1、选择题 下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，消耗盐酸最多的是（ ）
A．MnO2+4HCl
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B．KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C．KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O
D．4HCl+O22H2O+2Cl2
E．4HCl+O22H2O+2Cl2
2、实验题 某研究性学生小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4==2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验。
试回答：
（1）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
试回答：
（2）该实验中A部分的装置是________(填写装置的序号)；
（3）B中反应的化学方程式是______________。
（4）写出C中反应的离子方程式______________，并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________________。
（4）写出在D装置中发生反应的离子方程式____________________。
（5）该实验存在明显的缺陷是__________________________________。
（6）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0?g，研磨后溶解，配制成250?mL溶液，加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1?mol/L的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反应完成时，共消耗Na2S2O3?200?mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为_______。
3、简答题 图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．
（1）填写仪器名称：图中①是______
（2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______
（3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈______色，C处棉球呈______色．
（4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是______
（5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是______
A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．
4、简答题 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组利用图一装置探究氨气的有关性质．
（1）装置A中烧瓶内试剂可选用______（填序号）．B的作用是______．
a．碱石灰b．浓硫酸c．生石灰d．烧碱溶液
（2）连接好装置并检验装置的气密性后，装入药品，然后应先______（填I或Ⅱ）．
Ⅰ．打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水Ⅱ．加热装置C
（3）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为______．该反应证明氨气具有______性．
（4）该实验缺少尾气吸收装置，图二中能用来吸收尾气的装置是______（填装置序号）．
（5）氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24L的氨气溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为______mol/L．
5、简答题 Cl2的实验室制取与性质验证是高中化学实验的基础实验之一，结合所给装置图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，回答下列问题．
（1）在制取有毒气体时，通常使用“制备→净化→干燥→收集→尾气处理”五部分装置．在图Ⅰ中E、F属于尾气处理装置，其中E的作用是______．
（2）写出图Ⅰ圆底烧瓶中发生反应的化学方程式______；在F所指的装置中，通常盛放的试剂为______，写出该装置中发生的离子反应方程式______．
（3）请你结合图Ⅱ，描述该实验的实验现象______．
（4）将装有饱和氯水的烧瓶，倒置于水槽中，放置在阳光直射处，如图Ⅲ所示．一段时间后，可以观察有气泡产生，该反应的化学方程式为______．
（5）用高锰酸钾和浓盐酸在室温下就能很快制得氯气，由此可以比较二氧化锰和高锰酸钾中氧化性较强的是______．
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