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高考化学必考知识点《有关氧化还原反应的计算》高频考点强化练习（2017年最新版）(二)
参考答案：D 本题解析：铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为NO2和N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是NaNO3溶液。n(OH-)="(2.54" g-1.52 g)÷17g/mol=0.06mol,假设在1.52 g铜镁合金中含有的Mg、Cu的物质的量分别是x、y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.06mol;根据质量守恒可得：24x+64y="1.52" g,解得x=0.01mol；y=0.02mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1，选项A正确；该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是C= 本题难度：一般 3、选择题 FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1:1:1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为 |
参考答案：D
本题解析：设生成NO2、N2O4、NO的物质的量均为1mol，则被还原的HNO3物质的量为4mol，共得到6mol电子；1molFeS在反应中失去9mol电子，故被氧化的FeS物质的量为mol，生成物中 Fe2(SO4)3的物质的量是
mol，Fe(NO3)3的物质的量也是×（
－×2）mol，即反应中有mol HNO3生成了盐，因此共有
mol HNO3参加反应，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为mol: mol =1:7，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方程式如下：KCN?＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑。下列说法正确的是
A．生成物A是一种正盐
B．氨气是还原产物
C．该反应中H2O2作氧化剂
D．处理1 mol KCN转移1 mol电子
参考答案：C
本题解析：据原子个数守恒可知A是一种酸式盐碳酸氢钾。在氧化还原反应中，化合价升高做还原剂，被氧化发生氧化反应，化合价降低做氧化剂被还原发生还原反应。该反应中双氧水中的氧化合价负一价，被还原生成碳酸氢钾，故双氧水是氧化剂。KCN中碳的化合价为正二价，失去两个电子，化合价升高，做还原剂被氧化发生氧化反应所以答案选C
本题难度：一般
5、选择题 判断给定化学反应是否为氧化还原反应的依据是(? )
A．看反应前后是否有氧原子的得失
B．看反应前后是否有原子的重新组合
C．看反应后是否有气体生成
D．看反应前后是否有元素的化合价发生改变
参考答案：D
本题解析：氧化还原反应是有电子得失或偏移的反应，判断的依据是有化合价的升降。答案选D。
点评：本题非常基础简单。
本题难度：简单
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14.0 mol/L，所以选项B正确；n(NO2和N2O4)=" 1120" mL÷22.4L/mol=0.05mol,假设在NO2和N2O4的混合气体中，NO2和N2O4的物质的量分别是a、b，则根据物料守恒可得a+b=0.05mol,根据电子守恒可得a+2b=0.06mol,解得a=0.04mol；b=0.01mol，所以NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是0.04mol÷（0.04mol +0.01mol）×100% =80%，选项C正确；n(HNO3)=" (50" mL×1.40 g/mL×63%)÷63g/mol=0.85mol；由于得到2.54 g沉淀时，溶液是NaNO3溶液，n(NaOH)=n(NaNO3)=" 0.85mol,V(NaOH)=" 0.85mol÷1.0 mol/L= 0.85L=850ml,所以此时加入NaOH溶液的体积是850ml，选项D错误。