参考答案：A

本题解析：144克FeO的物质的量=144g÷72g/mol=2mol，反应中Cu元素化合价由+1价升高为+2价，S 元素化合价由-2升高为+6，Fe元素化合价由+2升高为+3，而N元素化合价由+5降低为+2，根据电子转移守恒：（5-2）×n（NO）=1mol×[2×（2-1）+6-（-2）]+2mol×（3-2），解得n（NO）=4mol，故A项正确。
考点：本题考查氧化还原反应的计算。

本题难度：一般

3、填空题  （10分）已知反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为                                           。
（2）氧化剂与还原剂的质量比为      ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为      。
（3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为         。
（4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式                          。

参考答案：（10分，每空2分）（1）3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO （2分）
（2）1：2  2:1 (4分) （3）0.1mol (2分)（4）（5）H++OH－=H2O  (2分)

本题解析：（1）NO2和H2O和NO均为氧化物，不能改写成离子形式，硝酸是强酸，要改写成离子形式，故为：3NO2+H2O==2H＋+2NO3－+NO ；（2）NO2中的氮元素有的变成了+5，有的变成了+2，故二氧化氮既做氧化剂，又做还原剂，3mol的NO2中有2mol化合价升高，被氧化，做还原剂，1mol化合价降低，做氧化剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1:2，氧化产物是2mol硝酸时，生成1mol的还原产物NO，故物质的量之比为：2:1；（3）标准状况下的体积除以22,4mol/L得物质的量为0.15mol，其中有0,1mol化合价升高成+5价，失去0.1mol电子，故转移电子数目为0.1mol；（4）硝酸和石灰水反应的实质是强酸与强碱发生的酸碱中和反应，故为：H++OH－=H2O。
考点：氧化还原反应的概念、离子方程式的书写等知识。

本题难度：一般

4、选择题  我国所生产的碘盐中含有少量的碘酸钾（KIO3），以补充人体所需的碘元素而预防甲状腺疾病，而核应急专用碘片中含有的主要成分是碘化钾(KI)，食用一定的碘片可以阻止放射性碘被人体甲状腺所吸收，那碘化钾中碘元素的化合价为（?）
A．＋5
B．＋1
C．—5
D．—1

参考答案：D

本题解析：钾＋1按照化合物化合价代数和为零可得，碘元素的化合价是－1价。故选D。
点评：此类题目是较为简单的题目，所以，只要熟悉基本的原理及氧化还原反应的概念，此类问题便不难解决。

本题难度：简单

5、选择题  下列有关化学用语或化学模型正确且能确定为对应物质的是
A． ---甲烷
B． -------二氧化碳
C． ----次氯酸
D． ------NH4C1

参考答案：C

本题解析：A不正确，因为和碳原子相连的原子的原子半径不相同，不是甲烷。B不正确，因为碳原子的半径大于氧原子的。氯化铵是离子化合物，电子式为。答案选C。

本题难度：一般