1、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：
（1）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是（填元素名称）?，以下三种说法中，可以验证该结论的是（填写编号）?；
A．比较这两种元素的常见单质的沸点
B．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
（2）A、B、C、E可形成两种酸式盐（均含有该四种元素），这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为?。
（3）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，消耗该化合物的质量为___________。
（4）B2A4是一种可燃性液体，B2A4—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，B2A4的氧化产物为B2。用该燃料电池电解足量的饱和食盐水，如下图所示，电解装置内发生反应的离子方程式为__________________________________________；检验Y极产物的方法是___________________________________________________
______________________________；每生成0.1mol该产物，燃料电池中消耗B2A4的物质的量为___________。

参考答案：（1）氧? BC?（3分）
（2）HSO3－＋H＋ = H2O＋SO2↑ （或HSO3－＋HSO4－ = H2O ＋SO2↑＋SO42－）（3分）
（3）78g?（2分）
（4）2Cl－ ＋ 2H2O ?H2↑ ＋ Cl2↑ ＋2OH－?（3分）
用湿润的淀粉—KI试纸放在右侧支管口处，若试纸变蓝，证明有Cl2产生?（2分）
0.05mol?（2分）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是(　　)。

A．该元素的名称是钠
B．该元素的原子序数为11
C．该元素的地壳中的含量为22.99%
D．该元素的元素符号为Na

参考答案：C

本题解析：据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na，原子序数为11，相对原子质量为22.99，故选C。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，属于纯净物的是
A.碱石灰
B.汽油
C.小苏打
D.食醋

参考答案：C

本题解析：碱石灰主要成分为氧化钙、氢氧化钠和少量的水，为混合物；汽油是多种烃的混合物；食醋为溶液，溶液均为混合物；只有小苏打，NaHCO3为纯净物。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（　　）。
A．氢原子光谱是元素的所有光谱中最复杂的光谱之一
B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点
C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱
D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着

参考答案：B

本题解析：氢原子光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱；原子光谱源自核外电子在能量不同的轨道之间的跃迁，而电子所处的轨道的能量是“量子化”的，其他微粒如分子、离子等无此特点；玻尔理论成功地解释了氢原子光谱，但对多电子原子的光谱却难以解释；原子中电子没有确定的半径，原子半径是电子运动的“区域”。

本题难度：简单

5、推断题  短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
（1）C的最高价氧化物对应水化物的化学式为?，
其中含有的化学键类型为?。
（2）由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为? ________________________________ 。
（3）E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是?（填序号）。
①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

参考答案：（1）NaOH?离子键和共价键
（2）2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－
（3）①③

本题解析：解答本题时应注意以下两点：
（1）C为短周期元素，且C的最高价氧化物的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子，确定C元素；
（2）由B的核外电子排布特点,最外层电子数是次外层电子数的3倍，可确定B元素。
C的最高价氧化物对应的水化物能够电离出电子数相等的阴、阳离子，C为钠元素；A、C位于同一主族，且A为非金属元素，A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B为氧元素；B、C的最外层电子数之和为1＋6=7，D元素原子最外层有7个电子，D为Cl；E为常见金属且在潮湿空气中容易被腐蚀，E为Fe。
（1）NaOH中存在的化学键为离子键和共价键。
（2）H、O、Na、Cl四种元素中的三种形成的盐，是家用消毒剂的主要成分，溶液显碱性，该盐为NaClO，与KI反应的离子方程式为2I－+ ClO－+ H2O=I2+Cl－+2OH－。
（3）保存FeCl2溶液加入少量铁粉的原因是防止Fe2＋被氧化，①对；FeCl2可以通过置换反应制得Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，也可以通过化合反应制得Fe＋2FeCl3=3FeCl2，②错；Cu、碳棒、FeCl3溶液形成原电池，碳棒作正极，电子由铜片流向碳棒，③对；淀粉碘化钾溶液中加入FeCl3浓溶液，溶液显蓝色，苯酚溶液中加入FeCl3溶液，溶液显紫色，④错。

本题难度：一般