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高中化学知识点讲解《阿伏伽德罗常数》考点预测（2017年强化版）(八)
参考答案：D 本题解析：①中氢气与氧气无点燃条件不会发生反应，所以容器的压强是3mol气体的压强；②2mol硫化氢和1mol二氧化硫恰好完全反应生成S固体和水，常温下水是液体，压强为0；③2mol一氧化氮和1mol氧气恰好完全反应生成2mol二氧化氮气体，所以容器的压强是2mol气体的压强；④2mol氨和lmol氯化氢反应生成1mol固体氯化铵，剩余1mol氨气，剩余容器压强是1mol气体的压强，所以容器中的压强从大到小的顺序是①>③>④>②，答案选D。 本题难度：一般 2、选择题 下列两种气体的分子数一定相等的是 |
参考答案：B
本题解析：A、N2和14C2H4的摩尔质量不相等（28和32），二者质量相等，根据n=
可知物质的量不相等，分子数目之比等于物质的量之比，故二者的分子数目一定不相等，A错误；B、二者等体积等密度，则质量相等，CO和N2的摩尔质量相等，根据n=可知物质的量相等，故分子数目一定相等，B正确；C、相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度、压强，二者所处的状态不一定相同，若状态相同，则分子数目相同，若状态不相同，与温度、压强有关，分子数目不一定相等，C错误；D、N2和CO2的摩尔质量不相等，相同质量，分子数目之比与摩尔质量成反比，二者分子数目之比为44g/mol：28g/mol=11：7，D错误；答案选B。
考点：考查阿伏加德罗定律及推论。
本题难度：一般
3、选择题 某氯原子的质量为ag，12C原子的质量为bg．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ）
A．ng该氯原子所含的电子数为
| 17n aNA |
| m aNA |
| 12a b |
参考答案：A．ng该氯原子含有的原子数为：na个，含有的电子数为：17×na个=17na个，故A错误；
B．该氯原子的摩尔质量为：aNAg/mol，mg氯原子的物质的量为：mgaNAg/mol=maNAmol，故B正确；
C．12C原子的质量为bg，相对原子量的标准的为：b12g，则该氯原子的相对原子量为：agb12g=12ab，故C正确；
D．该氯原子的摩尔质量为：aNAg/mol，则0.5mol该氯原子的质量为：aNAg/mol×2×0.5mol=aNAg，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法错误的是（ ）
A．2g2H216O含有的共用电子对数目为0.4nA
B．3molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D．12.8g铜与含0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2气体分子数为0.2nA
参考答案：A、2g2H216O的物质的量为0.1mol，1mol水分子中含共用电子对2mol，故A错误；
B、3molNO2与足量H2O反应的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3mol二氧化氮反应电子转移数为2mol，故B正确；
C、NO2和N2O 4，氮元素、氧元素含量相同，所以46g的NO2和N2O4混合气体中NO2的物质的量为1mol，含原子数3mol，即3nA，故C正确；
D、12.8g铜的物质的量为0.2mol，与0.4molH2SO4浓硫酸反应，根据化学方程式Cu+2H2SO4?加热?.?CuSO4+SO2↑+2H2O，可知0.2mol铜与0.4mol硫酸恰好反应，但随着反应的进行，浓硫酸浓度变稀，所以当浓度到一定程度时，铜不再和稀硫酸反应，因此实际生成的二氧化硫气体应小于0.2mol，故D错误；
故选AD．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.由2H和18O所组成的水11 g，其中所含的中子数为5NA
B.标准状况下，1 L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4NA
C.在1 L0.1 mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NA
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
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