1、选择题  通常情况下，微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。阳离子E是（?）
A.可能是Al3+，也可能是Mg2+
B. 只能是Al3+
C.只能是Mg2+
D.以上说法都不对

参考答案：A

本题解析：常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH4+、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+或Al3+，答案选A。

本题难度：一般

2、选择题  足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1︰2
B．3︰2
C．3︰1
D．6︰1

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是?
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．浓硝酸
D．氢氧化钠溶液

参考答案：C

本题解析：
分析：根据铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铝制容器来盛放．
解：
A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故A错误；
B、稀硫酸有弱氧化性，能和铝反应生成氢气，不能用铝制品容器盛放，故B错误；
C、铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，故C正确．
D、氢氧化钠溶液能和铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；
故选C

本题难度：一般

4、选择题  下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．图甲表示向乙酸溶液中通入氨气，此过程中溶液导电性的变化
B．由图乙可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
C．图丙表示25℃时，用0.1 mol/L盐酸滴定20mL 0.1 mol/L氨水，溶液的pH随加入盐酸体积的变化
D．图丁表示向Al2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的量随NaOH溶液体积的变化

参考答案：B

本题解析：A、乙酸是弱酸，与氨气反应生成强电解质醋酸铵，溶液的导电性增强，A不正确；B、根据图像可知，pH等于4时氢氧化铁已经沉淀完全，而此时铜离子不沉淀，因此若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可采用向溶液中加入适量CuO至pH在4左右，B正确；C、氨水是弱碱，则0.1mol/L的氨水溶液的pH小于13，C不正确；D、根据反应式Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O可知，生成氢氧化铝与溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是3:1，图像不符合，D不正确，答案选B。

本题难度：一般

5、选择题  用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应，再与足量稀硫酸反应，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反应，在相同条件下产生H2 bL 则a︰b等于
A．1︰1
B．3︰4
C．4︰3
D．9︰8

参考答案：B

本题解析：发生铝热反应后生成的金属是铁，根据反应式8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知，生成9mol铁需要8mol铝。由于9mol铁可以生成9mol氢气，而8mol铝则可以生成12mol氢气，所以a︰b＝9︰12＝3︰4，答案选B。

本题难度：简单