1、选择题  向a mL AlCl3溶液中加入稍过量的NaOH溶液 b mL，使沉淀中与溶液中含铝元素的物质的量相等。若AlCl3与NaOH的物质的量浓度相等，则a∶b等于
A．2∶7
B．2∶1
C．2∶3
D．2∶5

参考答案：A

本题解析：由题目要求可知，沉淀与溶液中含铝元素的物质分别为：Al(OH)3和NaAlO2
依照总反应式：2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋AlO2－＋2H2O，答案为A

本题难度：一般

2、计算题  将5．1g镁铝合金投入过量盐酸中充分反应，得到500mL溶液和5．6L标准状况下的H2。计算：
（1）合金中镁和铝的质量之比；
（2）所得溶液中Mg2+的物质的量浓度。

参考答案：（1）8：9（2）0．2mol/L

本题解析：
解：（1）令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，则：
Mg+2HCl=MgCl2+H2?
x? x
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
y? 1．5y
??
m(Mg)：m(Al)=8:9
故m（Mg）：m（Al）=24g/mol×0．1mol：27g/mol×0．1mol=8：9，
答：合金中镁和铝的质量之比为8：9
（2）n（Mg2+）=n（Mg）=0．1mol，故c(Mg2+)===0．2mol/L，
答：所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0．2mol/L。

本题难度：一般

3、填空题  (10) 在200 mL含Mg2＋、Al3＋、NH、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5 mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。

通过计算填写下列空白:
（1）. x与y的差为?
（2）. 原溶液中c(Cl－)＝??
（3）. 原溶液的pH＝?
（4）. 原溶液中n(Mg2＋)∶n(Al3＋)＝??
(5). 所加氢氧化钠溶液体积大于33ml时，反应的离子方程式为?.

参考答案：(1).0.01? (2).0.825? (3).? 1? (4). 5:1? (5).Al(OH)3?+ OH-- ="=" AlO2--? +? 2H2O

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：

①依次写出X、Y的成分?，??。
②如图所示在实验室中进行过滤，操作中的两处错误分别是?；?。

（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是?。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断）?，请说明理由?。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量_________
（填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。

参考答案：（10分）（1）①NaOH溶液（1分）；?稀盐酸（1分）
②没有使用玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘（2分）
（2）③碳与O2反应，有利于反应正向进行（2分）
④不正确。将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2。（2分）?（3）小于（2分）

本题解析：（1）①滤液乙能和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，这说明滤液乙中含有铝离子，所以Y应该是盐酸。则滤液甲中含有AlO2－和SiO32－，因此X是NaOH。氧化铁和氢氧化钠不反应，过量得到氧化铁。硅酸钠和盐酸反应生成硅酸沉淀，过量得到氯化铝和盐酸的混合液，加入氨气即生成氢氧化铝沉淀。
②根据装置图可知，该装置是过滤装置，因此主要的错误在于没有使用玻璃棒引流，其次滤纸边缘高于漏斗边缘。
（2）③因为在加热的条件下，碳与O2反应，生成CO或CO2，降低氧气的浓度，有利于反应正向进行。
④由于在加热的条件下，CO能和氧化铜反应生成CO2，所以将生成气体先通过灼热的CuO粉末，若有CO就会生成CO2，这样就无法确定原来是否有CO2，所以是不正确的。
（3）根据原子守恒可知，1mol氧化铝可以生成2mol氯化铝。1mol氧化铝的质量是102g，2mol氯化铝的质量是2mol×133.5g/mol＝267g，所以氧化铝的质量小于氯化铝的质量。

本题难度：一般

5、选择题  将钠、镁、铝各0.2mol?分别放入100mL?1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1：2：3
B.6：3：2
C.2：1：1
D.1：1：1

参考答案：C

本题解析：分析：根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应．
解答：将三种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，
应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：
（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，
钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气．
故将钠、镁、铝各0.2mol?分别放入100mL?1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：
0.1mol：0.05mol：0.05mol═2：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1：1．
故选C．
点评：本题考察金属与酸反应的计算．此类题应先判断谁过量，按不足量计算，同时注意一些活泼金属与酸反应完会继续与水反应．本题易错选D．

本题难度：一般