1、选择题  镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有
[? ]
A．?
B．Cu2+
C．Al3+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列实验现象或分析结论中，正确的是
A．二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有还原性
B．利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱
C．向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出
D．制备乙酸乙酯的实验中，可用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液

参考答案：B

本题解析：A、二氧化硫通入品红试液中红色褪去，说明二氧化硫具有漂白性，错误；B、利用金属与盐酸反应，可比较铝和镁的金属性强弱，正确；C、向鸡蛋清溶液中加入甲醛溶液，可使蛋白质变性而析出沉淀，错误；D、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液存在的条件下水解较为彻底，制备乙酸乙酯的实验中，不能用浓氢氧化钠溶液代替饱和碳酸钠溶液，错误。

本题难度：一般

3、选择题  近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物．假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（　　）
A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B．在地球上，铝矿资源比较丰富
C．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
D．现代电解铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础

参考答案：A、因Al为固体，且密度较小，则铝质轻，便于运输、贮存，且安全，故A正确；
B、Al是地壳中含量最多的金属元素，大量存在于矿石中，则铝矿资源比较丰富，故B正确；
C、Al燃烧时放出热量较大，且生成的氧化铝，则对环境的污染容易得到有效的控制，故C正确；
D、电解Al消耗能源，但Al作为新能源提供能量，二者之间没有必然的联系，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  质量比为2:3的金属铝分别跟足量稀H2SO4和NaOH溶液反应，则产生的H2的体积比是（?）
A．1：2
B．1：3
C．2：3
D．3：2

参考答案：C

本题解析：Al与酸反应时，有关系式：2Al～3H2，铝与碱反应时仍是2Al～3H2，所以质量相等的Al跟足量酸或碱分别反应，放出等体积（相同状况下）的H2。

本题难度：简单

5、填空题  某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3，操作如下：取药剂3-4片研碎，向样品中加入过量的盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3____（填“含”或“不含”），请写出有关反应的化学方程式：①Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；②________________；③________________。

参考答案：含；②AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl；③Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

本题解析：

本题难度：一般