参考答案：A、该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故错误．
B、开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故正确．
C、铝镓合金与水的反应中生成物是氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2O?一定条件?.?Al2O3+3H2↑，故正确．
D、该工艺中发生的反应有：2Al+3H2O?一定条件?.?Al2O3+3H2↑①，2Al2O3?电解?.?4Al+3O2②，将方程式①×12+②得方程式2H2O?一定条件?.?H2↑+O2↑，故D正确．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g)R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+N(g)2T (g) △H = －Q2 kJ·mol－1。? Q1、Q2、Q3均为正值。下列说法正确的是
A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和
B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ
C．当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+kJ
D．M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＜Q1

参考答案：C

本题解析：A、反应①为放热反应，1 mol R(g)的能量总和小于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和，错误；? B、反应②为可逆反应，可逆反应不能进行到底，将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应，放出热量小于Q2 kJ，错误；C、根据反应①、②，利用盖斯定律分析知，当1 mol M(s)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+Q2/2kJ，正确；D、1 molM(g)具有的能量大于1 molM(s)，结合反应①知，M(g)+N(g)R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3＞Q1，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热
D．△H大 于零的反应是放热反应

参考答案：C

本题解析：生成物总能量不一定低于反应物总能量，例如吸热反应中，生成物总能量高于反应物总能量，故A错误；放热反应的反应速率与吸热反应的反应速率没有可比性，故B错误；应用盖斯定律，可以计 算某些难于直接测量的反应的反应热，故C正确；△H大于零的反应是吸热反应，故D错误，所以本题的答案选C。
点评：本题考查了化学术语，属于对基础知识的考查，本题考查的都是学生比较熟悉的，比较容易。

本题难度：一般