1、选择题  已知亚硫酰氯(SOCl2)溶于水产生大量白雾和刺激性气味气体.有一种锂电池，用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池总反应方程式为8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。下列有关叙述中，正确的是
A．锂为电池的正极，石墨作电池的负极
B．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
C．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
D．电池工作过程中，锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4：1

参考答案：
D

本题解析：
根据电池总反应方程式，可知负极反应为8li-8e-=8Li+，正极反应为3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-：金属锂作电池的负极，石墨为电池的正极，A选项错误；电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为硫，B选项错误；电解质溶液中混有水，锂与水反应：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，同时发生水解：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl，对电池反应有影响，C选项错误；由电反应式判断D正确。

本题难度：一般

2、选择题  下列关于充电电池的叙述,不正确的是(? )。
A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B．充电电池可以无限制的充电放电
C．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D．较长时间不使用电池时,最好将电池取出并妥善存放

参考答案：B

本题解析：充电电池理论上是可以永久重复利用的,但在实际应用中总会因为性能等原因而使电解质溶液或者电极变质而失效。所以实际情况下充电电池是不能无限制重复使用的。

本题难度：一般

3、选择题  LiFePO4电视具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车．电池反应为：FePO4+Li

参考答案：A、金属锂可以和硫酸发生化学反应，所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性，故A错误；
B、放电时，是原电池的工作原理，原电池中，阳离子移向正极，故B错误；
C、根据电池反应：FePO4+Li LiFePO4，充电时，正极材料LiFePO4被消耗，质量减少，故C错误；
D、放电时，是原电池的工作原理，正极反应为：FePO4+Li++e-═LiFePO4；故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是
[? ]
A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细　
B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能　
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化　
D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  铁-镍蓄电池放电和充电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O?

参考答案：A．由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，故A正确；
B．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-、2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，故B错误；
C．放电时，NiO2得电子被还原，正极反应式为NiO2+2H2O+2e-=Ni（OH）2+2OH-，故C正确；
D．由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故D正确．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般