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1、选择题 要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是
[? ]
A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用1000mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol?Cl－离子，ACl2的摩尔质量是_________g/mol，?A的相对原子质量是_______________。
参考答案：95?;?24
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）?
a
| 生成CO2的体积（L）
|
?
| ?
|
?
| ?
参考答案：
a
生成CO2的体积（L）
a＜1
2.24a
a≥1
2.24
本题解析：物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g，所以二者的物质的量都是 ，因此要计算生成的CO2的体积，还需要盐酸的浓度。反应的离子方程式为HCO3－=H＋＋H2O＋CO2↑，当二者恰好反应反应时，需要盐酸的物质的量是0.1mol，此时盐酸的浓度是1.0mol/L的。则当a＜1时，盐酸不足，生成气体是2.24aL；当a≥1，盐酸过量或恰好反应，生成是气体是2.24L。
本题难度：一般
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．pH均为5的NH4Cl和NaHSO4溶液中水电离出的氢离子数目均为10-5NA
C．在1L 0.1 mol·L-1 CuSO4溶液中，阴离子总数大于0.1 NA
D．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molIH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 NA
|
参考答案：C
本题解析：A.标准状况下氟化氢为非气体，33.6L氟化氢的物质的量不是1.5mol，A错误；B.常温下，硫酸氢钠完全电离生成氢离子，导致其溶液呈强酸性，抑制水的电离，水中电离出氢离子的数目为10-9NA，氯化铵水解呈酸性，促进水的电离，水中电离出的氢离子数目为10-5NA，，B错误；C.硫酸根离子数目为0.1 NA，水中还能电离出氢氧根离子，故阴离子总数大于0.1 NA，C正确；氮气、氢气合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子数小于 NA，D错误；答案选C
考点：阿伏伽德罗常数
本题难度：困难
5、选择题 有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量为（?）
A．28.4
B．28.4g·mol-1
C．71
D．71g·mol-1
参考答案：D
本题解析：标准状况下该气体的体积是4.48L，所以气体的物质的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol。则根据n＝m/M可知，该气体的摩尔质量是M＝14.2g÷0.2mol＝71g/mol，答案选D。
点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式
、n＝m/M、
、
，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。
本题难度：一般
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