参考答案：A、

本题解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，说明X作原电池的负极，则X比Z活泼；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，先析出的阳离子的氧化性强，则对应的单质的还原性弱，所以Z比Y活泼；M2+离子的氧化性强于Y2+离子，则单质的还原性M小于Y，所以Y比M活泼，则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为X>Z>Y>M，答案选A。
考点：考查元素金属性强弱的判断

本题难度：一般

4、选择题  某充电电池的原理如图所示，溶液中c(H＋)="2.0" mol，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
C．充电过程中，a极的反应式为： VO2++2H＋+e-= VO2++H2O
D．放电时，H＋从左槽迁移进右槽

参考答案：A

本题解析：因为在充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色，说明发生反应：V3++e-=V2+,则b是阴极，a是阳极。A.放电过程中，左槽发生反应： VO2++e- +2H＋=VO2+ +H2O。溶液颜色由黄色变为蓝色。正确。B．充电时，b极接直流电源负极，a极接直流电源正极。错误。C．充电过程中，a极的反应式为：VO2+ -e-+H2O= VO2++2H＋。错误。D.放电时，H＋从右槽迁移进左槽。错误。

本题难度：一般

5、选择题  若按图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。则下列叙述中正确的是(　　)

A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．F表示反应生成H2SO4的物质的量
C．BC段阳极产物是Cl2
D．CD段电解的物质是水

参考答案：BD

本题解析：甲装置为电解装置，电解硫酸铜的电极反应式分别为：C（阳极）4OH——4e—=O2+2H2O；
Cu（阴极）2Cu2++4e—= 2Cu；总反应方程式为： 2CuSO4+2H2O===2Cu+ O2+2H2SO4；
即A错，E表示反应生成H+的物质的量；B正确，F表示反应生成H2SO4的物质的量；
若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液即相当于溶液存在等物质的量的CuSO4和NaCl，电解时，第一阶段AB段为电解CuCl2（溶液中铜离子浓度减少，溶液的PH增大），第二阶段为BC段电解CuSO4（溶液中氢离子浓度增大，PH减小），阳极为氢氧根离子放电，产物为O2；第三阶段为CD段电解水（溶液中氢离子浓度增大，PH再减小）；
即C错，D正确；

本题难度：一般